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				通過對永順縣高中化學(xué)實驗教學(xué)現(xiàn)狀的調(diào)查研究.結(jié)合各模塊教材的特點和作用.把各模塊各欄目的實驗進行細化和具體化.進行歸納分組.把哪些實驗歸為分組實驗.哪些實驗歸為演示實驗.哪些歸為學(xué)生探究實驗使化學(xué)實驗教學(xué)且達到最佳效果.同時對教材中的一些實驗進行改進和創(chuàng)新.編寫出符合本地區(qū)與新課標(biāo)教材相結(jié)合的微型實驗和探究性實驗冊.使本地區(qū)高中化學(xué)課堂實驗教學(xué)有效進行.讓教師能夠合理有效完成教材中的各種實驗活動.達到教學(xué)目標(biāo).  在現(xiàn)有的條件下.教師和學(xué)生用生活中的物質(zhì)代替實驗室化學(xué)藥品.用家庭小實驗或者微型實驗來代替課本實驗.將教材中部分實驗進行改進.開發(fā)出符合本地區(qū)且與新課標(biāo)教材相結(jié)合的微型實驗和探究性實驗實驗手冊.在實際教學(xué)過程中.根據(jù)教學(xué)內(nèi)容.利用課外活動.合理開放化學(xué)實驗室.結(jié)合實際.開展一些與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系的實驗設(shè)計活動.  通過本課題研究培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和提高教師的科研能力.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容．
          （1）對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是
           
          ．
          

          


          
第1組
第2組
第3組
          

          
S（單質(zhì)）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          （2）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          ①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
           
          ．
          ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2 沸點-10℃．）裝置Ⅱ的作用是
           
          ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗事實解釋正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2011?鄭州二模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N．
          （1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3+，也可能含有Fe2+．若確認溶液中有無Fe2+，應(yīng)加入的試劑是
          d
          d
          （選填序號）．
          a．KSCN溶液和氯水                 b．鐵粉和KSCN溶液
          c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO4溶液
          （2）取320mL（標(biāo)準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33g．氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          ，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為
          70%
          70%
          ．
          （3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q．你認為Q應(yīng)該是
          CO2
          CO2
          ，理由是
          C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是
          A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
          A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
          （填字母），其中A的作用是
          除去N中的SO2
          除去N中的SO2
          ，B中試劑X的化學(xué)式是
          Ca（OH）2或Ba（OH）2
          Ca（OH）2或Ba（OH）2
          ．
          

			
          
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          通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．則下列對實驗事實的解釋正確的是（　�。�
          

          


          

現(xiàn)象
解釋
          

          
A
濃硫酸在光照下顏色變黃
濃硝酸不穩(wěn)定
          

          
B
濃硫酸可使pH試紙先變紅后變黑
濃硫酸具有酸性和吸水性
          

          
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中含有SO
           
          2-
          4
          

          
D
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2和SO2均具有漂白性
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
-
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
          B
          B
          （填序號）．
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．
          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強的是
          H+
          H+
          最弱的是
          NH4+
          NH4+
          （填離子符號）
          （3）B與A的差值為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          
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