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				理論意義:本課題的選擇有利于豐富.發(fā)展建構主義教學理論在化學學科領域中的運用.有利于豐富.構建"知識與技能"."過程與方法"."情感態(tài)度與價值觀"相融合的高中化學課程目標體系.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
          ②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
          ③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）上述反應中屬于吸熱反應的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
          285kJ?mol-1
          285kJ?mol-1
          ．
          （3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；則a=
          +131.5
          +131.5
          ；該反應的熵△S
          ＞
          ＞
          0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
           ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
           ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
           ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
          回答下列問題：
          （1）上述反應中屬于吸熱反應的是
          ⑤
          ⑤

          （2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
          +131.5
          +131.5
          ；該反應的熵△S
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          
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          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
           
          ．
          （3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
          ①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
           
          ．
          （4）有同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
          ①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．
          精英家教網
          電解質溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
           
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          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
          回答下列問題：
          （1）上述反應中屬于吸熱反應的是
          ⑤
          ⑤

          （2）H2的燃燒熱為
          285.8kJ?mol-1
          285.8kJ?mol-1
          ．
          （3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
          +131.5
          +131.5
          ；該反應的熵△S
          ＞
          ＞
           0（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          

			
          
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          （4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
          ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
          ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
          ③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
          ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
          ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）上述反應中屬于吸熱反應的是        
          （2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。
          

			
          
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