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				 水的電離及離子積常數(shù)  ⑴水的電離平衡:水是極弱的電解質(zhì).能發(fā)生自電離:  H2O2+H2O2  H3O++HO2- 簡寫為 H2O  H++OH- 其電離平衡常數(shù):Ka =    ⑵水的離子積常數(shù):Kw=[H+][OH-]  250C 時(shí)Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 .水的離子積與溫度有關(guān).溫度升高Kw增大.如1000C 時(shí)Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .  ⑶無論是純水還是酸.堿,鹽等電解質(zhì)的稀溶液.水的離子積為該溫度下的Kw.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
           
          ；
          （2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
           
          （選填編號）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
          （4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
           
          ．
          

			
          
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          已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          c(CH3COO-)
          （式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
          （1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
          Ka．Kh=Kw
          Ka．Kh=Kw
          ，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度
          越大
          越大
          ．
          （2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
          		Ka．c
          		Ka．c
          （不為0）．
          （3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
          ②
          溶液的pH
          溶液的pH
          ；
          ③用
          酸堿中和滴定
          酸堿中和滴定
          （填一種實(shí)驗(yàn)方法）測定溶液濃度c′．
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
           
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
          ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
          （1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。 
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號）。
          a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。
          下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
           弱酸
          HClO2
          HF
          HCN
          H2S
          Ka/mol?L-1
          1×10-2
          6．3×10-4
          4．9×10-10
          K1＝9．1×10?8
          K2＝1．1×10?12
           
          ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為???????????????? 。
           
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
          ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
          （1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為   g。 
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
          a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。
          下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
           弱酸
                     		HClO2
                     		HF
                     		HCN
                     		H2S
           
          Ka/mol?L-1
                     		1×10-2
                     		6．3×10-4
                     		4．9×10-10
                     		K1＝9．1×10?8
          K2＝1．1×10?12
           
           
          ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>     （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為                。
          

			
          
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          如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
             （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
              ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________________________.
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
          A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2
          C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
          E．縮小容器的容積                 F．將水蒸氣從體系中分離
             （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
             （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________。    
             （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的
          結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或
          “氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。
             （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為___________。
           
          

			
          
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