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				3．電離度:  弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率.稱(chēng)為電離度.常用α表示:  α=			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。 
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋+HA－，HA－ H＋+A2－。 
          ⑴NaHA溶液_________ (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無(wú)法確定”)。 
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是__________。 
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10
          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－) 
          c．c(Na＋)＞c(K＋)              
          d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
           ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。 
          ①溫度降低時(shí)，Ksp_________  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) ___________。 
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L-1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： 

          ⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。
           ⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)__________  。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) 
          

			
          
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          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．
          

          Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．
          

          (1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)．
          

          (2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．
           

          a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
           

          b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
           

          c．c(Na+)＞c(K+)
           

          d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
           

          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
           
CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．
           

          ①溫度降低時(shí)，K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
           

          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．
           

          Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
           
Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
           

          (4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O． 

          (5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_______．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) 

          

          

			
          
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          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．
          

          Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．
          

          (1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”)．
          

          (2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是________．
           

          a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
           

          b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
           

          c．c(Na+)＞c(K+)
           

          d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
           

          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
           

          CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．
           

          ①溫度降低時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
           

          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．
           

          Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
           

          (4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入________g　FeSO4·7H2O．
           

          (5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_(kāi)_______．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
           

          

          

			
          
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          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
           
          ；
          （2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
           
          （選填編號(hào)）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
          （4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
           
          ．
          

			
          
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          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
           酸或堿
          		電離常數(shù)（Ka或Kb）
          CH3COOH
          		1.8×10-5
          HNO2
          		4.6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1.8×10-5
                                          表1
          難（微）溶物
          		溶度積常數(shù)（Ksp）
          BaSO4
          		1×10-10
          BaCO3
          		2.6×10-9
          CaSO4
          		7×10-5
          CaCO3
          		5×10-9
                                          表2
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號(hào)）。
          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1
          

			
          
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