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				5．強.弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性:  離子型的強電解質(zhì)由離子構(gòu)成.在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子.可以導(dǎo)電.而共價型的強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成.熔融態(tài)時仍以分子形式存在.所以不導(dǎo)電.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          電解質(zhì)的電離
          

          酸、堿、鹽是電解質(zhì)
          

          (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
          

          電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．
          

          活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冏陨黼婋x出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：
          

          Na2O(熔)
          

          Al2O3(熔)
          

          (2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          

          強電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個概念，應(yīng)注意以下幾點：
          

          ①強、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．
          

          ②強、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認(rèn)定是強電解質(zhì)．
          

          ③強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．
          

          ④強、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強．
          

          ⑤強、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．
          

          (3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動K+、Na+、Cl－對維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．
          

          

          

			
          
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          在醫(yī)院施行外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（    ）
              
          A、HgCl2屬于離子化合物      B、HgCl2屬于共價化合物
              
          C、HgCl2屬于非電解質(zhì)        D、HgCl2屬于強電解質(zhì)
              
          

			
          
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          (14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          		工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
          		B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
          		C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
          		D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。
          請按要求回答下列問題：
           (1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：                    。
           (2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。
          (3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
          (4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
           (5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式        。
          

			
          
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