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				2．強.弱電解質與溶解性的關系:  電解質的強弱取決于電解質在水溶液中是否完全電離.與溶解度的大小無關.一些難溶的電解質.但溶解的部分能全部電離.則仍屬強電解質.如:BaSO4.BaCO3等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數（Ka或 Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          請回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          （用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是
          B
          B
          （填序號）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          ，溶液中各離子濃度大小的關系是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_
          ＞
          ＞
           K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
          c
          c
          （填序號字母）：
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
          ＞
          ＞
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          
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          I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．
          表1
          酸或堿電離平衡常數（Ka或 Kb）
          CH3COOH1.8×10-5
          HNO24.6×10-4
          HCN5×10-10
          HClO3×10-8
          NH3?H2O1.8×10-5
          請回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是    （用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是    （填序號）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈    （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：    ，溶液中各離子濃度大小的關系是    ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式    ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
          t/℃200300400
          KK1K20.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_     K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是    （填序號字母）：
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正    v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質
平衡方程式
平衡常數K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
           
          （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kh表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式
           
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          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
           A．若混合液pH＞7，則V≥10
           B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
           C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式     。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），
           T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          

			
          
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          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
          


          


              回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     
（須填編號）；
          


          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     
；
          


          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

          


          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


           （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml
0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；
          


                
A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


                
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c
(H+)＞c (OH－)
          


                
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml
0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


                 D．V=5時，2c(NH3·H2O)+
2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+
c (C6H5OH)
          


          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式      。
          


          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題： 
          


          


                
① T1     
T2（填＞、=、＜），
          


                  
T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          


             ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是      
          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          


          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


          Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          


           
          

			
          
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