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				電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.  非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.  [注意]1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物.所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是
          


          A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降
          


          B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
          


          C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間
          


          D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物
          


           
          

			
          
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          下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是
            
          A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降
            
          B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
            
          C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間
            
          D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物
          

			
          
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          下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是
          A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降
          B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
          C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間
          D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物
           
          

			
          
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          下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是
          A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降
          B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
          C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間
          D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物
          

			
          
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          （1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
          移液、定容
          移液、定容
          ．
          （2）國際上規(guī)定，
          0.012kg12C所含碳原子數(shù)
          0.012kg12C所含碳原子數(shù)
          叫做阿伏加德羅常數(shù)．
          （3）在水溶液里或
          熔融狀態(tài)
          熔融狀態(tài)
          下能夠?qū)щ姷?!--BA-->
          化合物
          化合物
          叫做電解質(zhì)．
          （4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
          沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
          沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
          ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
          （5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
          電子轉(zhuǎn)移
          電子轉(zhuǎn)移
          ；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生
          氧化還原
          氧化還原
          反應(yīng)．
          （6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
          電荷
          電荷
          守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
          電子轉(zhuǎn)移
          電子轉(zhuǎn)移
          守恒．
          （7）將
          飽和氯化鐵溶液
          飽和氯化鐵溶液
          滴入
          沸水
          沸水
          中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ．
          

			
          
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