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        1. (一)水的電離 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          水的電離(1)水是一種
          極弱
          極弱
          的電解質(zhì),其電離方程式為
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ,常溫下純水中c(H+)=c(OH-)=
          1×10-7
          1×10-7
          mol?L-1,影響水的電離平衡的因素主要有
          溫度、酸、堿等
          溫度、酸、堿等
          . 
          (2)溫度:水的電離是
          吸熱
          吸熱
          的過程,溫度升高會使水的電離平衡向
          (選填“左”“右”或“不移動”)

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          水的電離過程H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

          A.C(H+)隨著溫度的升高而降低         

          B.在35 ℃時,C(H+)>C(OH-)

          C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)       

          D.水的電離是一個吸熱過程

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          水的電離過程為H2OH++ OH-,在不同溫度下,其KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(    )

          A.c(H+)隨溫度的升高而降低        

          B.在35 ℃時,c(H+)>c(OH-)

          C.水的電離常數(shù):K(25 ℃)>K(35 ℃)     

          D.水的電離是一個吸熱過程

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          水的電離過程為H2OH+ OH-,在不同溫度下,其KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(    )

          A.c(H)隨溫度的升高而降低               B.在35 ℃時,c(H)>c(OH-)

          C.水的電離常數(shù):K(25 ℃)>K(35 ℃)      D.水的電離是一個吸熱過程

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          水的電離過程H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

          A.C(H+)隨著溫度的升高而降低                B.在35 ℃時,C(H+)>C(OH-)

          C.水的電離常數(shù)K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的電離是一個吸熱過程

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