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				強(qiáng)電解質(zhì)      弱電解質(zhì)          定義      溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)      溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)          化合物類型      離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的  共價(jià)化合物      某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物.          電離程度      幾乎100%完全電離      只有部分電離          電離過程      不可逆過程.無電離平衡      可逆過程.存在電離平衡          溶液中存在的微粒      只有電離出的陰陽離子.不存在  電解質(zhì)分子      既有電離出的陰陽離子.又有電解質(zhì)分子          實(shí)例      絕大多數(shù)的鹽  強(qiáng)酸:H2SO4.HCl.HClO4等  強(qiáng)堿:Ba(HO)2 Ca(HO)2等      弱酸:H2CO3  .CH3COOH等.  弱堿:NH3·H2O.Cu(OH)2 Fe(OH)3等.             電離方程式      KNO3=K++NO3-  H2SO4=2  H++SO42-      NH3·H2ONH4++OH   H2SH++HS  HS H++S2-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
                  
             
                  
          電解質(zhì)
                        		        
          平衡方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		        
          Ksp
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          CH3COOHCH3COO-＋H+
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2CO3
                        		        
          H2CO3H+＋HCO
              
          HCOH+＋CO
                        		        
          K1＝4.31×10-7
              
          K2＝5.61×10-11
                        		               
             
                  
          C6H5OH
                        		        
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
                        		        
          1.1×10-10
                        		               
             
                  
          H3PO4
                        		        
          H3PO4H+＋H2PO
              
          H2POH+＋HPO
              
          HPOH+＋PO
                        		        
          K1＝7.52×10-3
              
          K2＝6.23×10-8
              
          K3＝2.20×10-13
                        		               
             
                  
          H3BO3
                        		                    
          5.7×10-10
                        		               
             
                  
          NH3·H2O
                        		        
          NH3·H2O NH4+＋OH-
                        		        
          1.76×10-5
                        		               
             
                  
          H2O
                        		                    
          Kw=1.0×10-14
                        		               
             
                  
          Mg(OH)2
                        		        
          Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
                        		                    
          5．6×10-12
                        		   
            
                  
          回答下列問題：
              
          I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 （須填編號(hào)）；
              
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：                                ；
              
          （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
              
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
              
          （4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是          ；
              
              A．若混合液pH＞7，則V≥10
              
              B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
              
              C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
              
              D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
              
              
             
                             
             
                     
             
                         
             
                 
            
               
                                                      
              
          （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
              
              ① T1         T2（填＞、=、＜）；
              
          ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。
              
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
              
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
              
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
              
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
              
          II．平衡常數(shù)的計(jì)算：
              
          （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
              
          ③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
              
          則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
              
          （2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=                    。
              
          （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
              
             試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算：          。
              
          

			
          
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