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				海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么?工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          海水提溴的過程是提取NaCl后的濃縮鹵水中，通入過量Cl2反應(yīng)后，用空氣吹出溴蒸氣，用熱堿液吸收后，再加入H2SO4酸化，經(jīng)蒸餾可得液溴。
          (1)濃縮鹵水中通入Cl2的離子反應(yīng)為__________。
          (2)用空氣吹出Br2并用熱堿液吸收的目的和化學(xué)反應(yīng)是__________________。
          (3)用H2SO4酸化的原理是___________________。
          (4)生產(chǎn)所用Cl2、NaOH的主要來源是___________________。
          

			
          
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          海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          可制得精鹽．
          （2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1所示：
          ①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
          氫氧化鈉（NaOH）
          氫氧化鈉（NaOH）
          ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
          過量
          過量
          ；
          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ；
          ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是
          C
          C
          ．
          A．Mg（OH）2
          △
          MgO
          電解
          2800℃
          Mg
          B．Mg（OH）2
          △
          MgO
          C
          還原
          Mg
          C．Mg（OH）2
          HCl
          MgCl2
          電解
          714℃
          Mg
          D．Mg（OH）2
          HCl
          MgCl2
          活潑金屬
          還原
          Mg
          （3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示．
          某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：
          ①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ；
          ②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是
          吹出Br2
          吹出Br2
          ；
          ③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是
          取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
          取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
          ；
          ④C裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
          吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
          ．
          

			
          
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          下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          
                
          A、高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B、鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C、海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、利用電解的方法可以從海水中獲得淡水
          

			
          
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          （2011?南京模擬）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

          （1）溴在周期表中位于
          第四
          第四
          周期，
          ⅦA
          ⅦA
          族．
          （2）步驟④的離子方程式：
          Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ．
          （3）已知溴的沸點(diǎn)是58.5℃，步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
          溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
          溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
          ．
          （4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．若在實(shí)驗(yàn)室分離上述混合物的分離儀器的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，分離時(shí)液溴從分離器的
          下口
          下口
          （填“上口”或“下口”）排出．
          （5）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：
          氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過程
          氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過程
          ．
          

			
          
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          海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
          
                
          A、海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B、海水中的氘（含HDO 0.03%）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向
          

			
          
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