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				在用上述方法提鎂的過程中.采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益?這對你有什么啟示?  [討論作答]學(xué)生回答.教師點(diǎn)評.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
pH
3.4
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是
          研磨固體廢料
          研磨固體廢料
          ，你認(rèn)為還可以采取的措施有
          增大硫酸濃度
          增大硫酸濃度
          、
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          （寫出兩條）．
          （2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          ，
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

          （3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          ，控制pH的方法是
          通過pH計(jì)控制溶液的pH
          通過pH計(jì)控制溶液的pH
          ，濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          （4）在實(shí)驗(yàn)室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的
          鹽酸
          鹽酸
          （填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過濾
          過濾
          ，
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          （填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
          （5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          ．
          

			
          
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          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
          pH3.45.212.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是______，你認(rèn)為還可以采取的措施有______、______（寫出兩條）．
          （2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______，______
          （3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是______，控制pH的方法是______，濾渣I的主要成分有______．
          （4）在實(shí)驗(yàn)室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的______（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，______，______（填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；______（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
          （5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：______．

          

			
          
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          （14分）Ⅰ:請將所選下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）。
          ①溶解   ②裂解  ③分餾  ④裂化   ⑤干餾   ⑥蒸餾   ⑦電解   ⑧過濾   ⑨萃取
          （1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等                。
          （2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等                。
          （3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油                。
          （4）將海水淡化                。
          （5）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂                。
          Ⅱ:下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

          圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液
          已知: 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。
          (1)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                     。
          (2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_________。D處使用堿石灰的作用是  。
          (3) E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為                                            。
          (4)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式                                             。
          

			
          
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          在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下列工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。完成下列問題： 
          （1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙___________，丁___________。
          （2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
          a.除去未反應(yīng)的
          b.除去未反應(yīng)的I-
          c.除去未反應(yīng)的Fe
          d.除去堿性物質(zhì)
          （3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是___________和___________（不要求寫具體步驟）。
          （4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是_________________________________。
          （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：______________________。
          （提示：3Ag+4HNO3====3AgNO3+NO↑+2H2O）
          (6)按上述實(shí)驗(yàn)過程填空：
          寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①___________________________________;
          ②___________________________________;
          ③___________________________________。
          

			
          
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          在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下列工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。完成下列問題：
            
            
          （1）寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙___________，丁___________。
            
          （2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
            
          a.除去未反應(yīng)的
            
          b.除去未反應(yīng)的I-
            
          c.除去未反應(yīng)的Fe
            
          d.除去堿性物質(zhì)
            
          （3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是___________和___________（不要求寫具體步驟）。
            
          （4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是_________________________________。
            
          （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：______________________。
            
          （提示：3Ag+4HNO3====3AgNO3+NO↑+2H2O）
            
          (6)按上述實(shí)驗(yàn)過程填空：
            
            
          寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式。
            
          ①____________________________________________________________________;
            
          ②____________________________________________________________________;
            
          ③____________________________________________________________________。
          

			
          
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