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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          ．
          （2）T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ，反應
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）
          0.9E3
          0.9E3
          熱量．（用E1、E2或E3表示）
          （3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
          ①②④
          ①②④
          （填序號）
          ①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
          （4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          ，E3
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          ，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
          16：29
          16：29
          ．
          （6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          ．
          

			
          
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          （16分）最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。
          (1) 下列關于PM2.5說法正確的是       
          a.PM2.5在空氣中形成了膠體；
          b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
          c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
          (2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
          濃度如下表
          離子
                     		K+
                     		Na+
                     		NH4+
                     		SO42-
                     		NO3-
                     		Cl-
           
          濃度/ mol/L
                     		4×10-6
                     		6×10-6
                     		2×10-5
                     		4×10-5
                     		3×10-5
                     		2×10-5
           
          根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為       ，其pH=      。
          （3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
          ①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式           。
          ②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：
          ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
          ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
          ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
          溫度升高，反應�；瘜W平衡常數(shù)         。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式               。
          （4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等

          ①寫出反應Ⅰ的化學方程式：                。
          ②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是           。
          ③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是                。
          

			
          
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          （本題共12分）
          硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
          完成下列填空：
          (1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。_________________________________
          (2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。_____________________、______________________ 
          (3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。
          已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15
          H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11
          (4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________
          (5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。
          

			
          
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          (1)SO2是一種________色、有________氣味的有毒氣體，密度比空氣________，容易液化，易溶于水(1∶40)．
          

          (2)SO2的化學性質(zhì)豐富多彩．SO2是一種________氧化物，可以與水、堿、堿性氧化物反應．由于SO2分子中硫元素的化合價為＋4，處于S的中間價態(tài)，所以SO2既可作還原劑(主要)，也可作氧化劑(次要)．當SO2遇到強氧化劑時，＋4價的S可以被氧化為＋6價的S，SO2作為還原劑．例如，SO2能與O2反應生成SO3(寫出相應的化學方程式，下同)：________；SO2還能使溴水褪色：________．當SO2遇到強還原劑時，＋4價的S可以被還原為0價的S，SO2作為氧化劑．例如，SO2可以與H2S反應生成單質(zhì)硫：________．除此之外，SO2能使________褪色，這是因為SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物．
          

          

          

			
          
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          （2012?廣州一模）綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

          （1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為
          Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
          Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
          ．
          （2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
          分解
            FeO  
          還原
           Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式
          FeCO3
            △  
          .
           
          FeO+CO2↑；C+CO2
            △  
          .
           
          2CO；CO+FeO
            △  
          .
           
          Fe+CO2
          FeCO3
            △  
          .
           
          FeO+CO2↑；C+CO2
            △  
          .
           
          2CO；CO+FeO
            △  
          .
           
          Fe+CO2
          ．
          （3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是
          Fe2+
          Fe2+
          ．
          （4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
          過濾
          過濾
          ．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進行，酸性增強生成硫酸氫銨
          ．
          （5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是
          增大空氣通入量
          增大空氣通入量
          ．
          

          


          
空氣通入量/L?s-1
溫度/℃
SO2含量/%
SO3含量/%
          

          
0.02
850
45.4
54.6
          

          
0.06
850
30.5
69.5
          

          
0.10
850
11.1
88.9
          

          
0.10
810
11.1
88.9
          

          
0.10
890
11.2
88.8
          

			
          
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