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（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-=AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol?L^-1．

化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進(jìn)行次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．、．

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為．電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol?L^-1．