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        1. 如何減少氮氧化物對環(huán)境的影響? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在申辦2008年奧運會期間,北京提出了“綠色奧運”的口號,為改善北京的空氣質(zhì)量,將冬季的燃煤取暖改為用天然氣做燃料,這主要是( 。

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          (2011?順義區(qū)二模)甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品,還可用于環(huán)境保護(hù).請回答下列問題:(1)用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染.已知:

          反應(yīng)過程(2)是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學(xué)方程式是
          2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol
          2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol

          (2)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷,為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng):
          CCl4(g)+H2(g)?CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考慮副反應(yīng)).
          在固定容積為2L的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得如下數(shù)據(jù):
          實驗
          序號
          溫度℃ 初始n(CCl4
          (mol)
          初始n(H2
          (mol)
          平衡時n(CHCl3
          (mol)
          1 110 0.8 1.2
          2 110 2 2 1
          3 100 1 1 0.6
          ①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          . ②實驗l中,CCl4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%

          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“放熱”或“吸熱”),理由是
          溫度為100℃時,K=2.25,大于110℃時的平衡常數(shù),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          溫度為100℃時,K=2.25,大于110℃時的平衡常數(shù),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          ④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
          e
          e

          a.使用高效催化劑              b.向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1mol HCl       e.向容器中再投入1mol H2

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          為減少汽車對城市大氣的污染,近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”.這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放,保護(hù)環(huán)境.該“綠色汽車”的燃料是( 。

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          (2013?南通一模)還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施.
          (1)利用炭粉可以將氮氧化物還原.
          已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
          C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
          反應(yīng):C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=
          -574.1
          -574.1
          kJ?mol-1
          (2)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH,OH能將NO、NO2氧化,如圖甲所示,OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3.寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          3OH+NO═HNO3+H2O
          3OH+NO═HNO3+H2O


          (3)圖乙所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2
          ①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

          ②陰極排出的溶液中含S2
          O
          2-
          4
          ,離子能吸收NOx氣體,生成的S
          O
          2-
          3
          可在陰極區(qū)再生.將S2
          O
          2-
          4
          吸收NO2的離子方程式配平,并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì):
          4
          4
          S2
          O
          2-
          4
          +
          2
          2
          NO2+
          8
          8
          OH-
          8
          8
          S
          O
          2-
          3
          +
          1
          1
          N2+
          4H2O
          4H2O

          ③已知陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體,陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
          3:4
          3:4

          (4)O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧.某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成,用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖丙所示.請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理,對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個合理建議:
          減少機(jī)動車有害氣體尾氣的排放
          減少機(jī)動車有害氣體尾氣的排放

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          (2012?奉賢區(qū)二模)研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          .利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)
          催化劑
          加熱
          7N2(g)+12H2O(g)也可處理NO2.則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ;當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L.
          (2)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,對環(huán)境有影響.已知平衡常數(shù)K的值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志.在25℃時,下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          2NO(g)?N2(g)+O2(g)-Q1      K1=1×1030
          2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體,根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是
          C
          C

          A.改造后的尾氣裝置使用高溫高壓,可大量減少污染氣體的排放
          B.汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥,對植物生長有益,可不必除去
          C.改造后的尾氣裝置使用催化劑,可大量減少污染氣體的排放
          D.根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù),尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
          (3)一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng),可減少CO對環(huán)境的影響.若在700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
          反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):
          反應(yīng)時間/min n(CO)/mol H2O/mol
          0 1.20 0.60
          t1 0.80
          t2 0.20
          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1,保持其他條件不變,起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2
          等于
          等于
          0.80mol(填:大于、小于、等于).
          (4)酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗,每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
          測定時間/h 0 1 2 3 4
          雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
          請寫出上述PH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4

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