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下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　　）

已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．有關物質(zhì)之間的轉化關系如圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的電子式；
（2）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是；
（3）寫出反應⑦的化學方程式；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式；
（5）D是實驗中常用的物質(zhì)，檢驗D是否變質(zhì)的方法是：．

（2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是．
（2）濾渣A的成分是．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉化生成TiO₂的離子方程式是．
（4）反應②中固體TiO₂轉化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是．

（5）反應③的化學方程式是．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需  17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?

充電 Li7Ti5O12

放電

+3FePO₄該電池充電時陽極反應式是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是．
④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．

在一定條件下可實現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學式）．其相應的電子式是．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的反應方程式：．
（4）每生成1個D，同時生成個E．
（5）D與NaOH溶液反應的化學反應方程式為（用單橋式標出電子轉移的方向及數(shù)目）．