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				與氧氣反應(yīng):4 NH3+5O2 4NO+6H2O   [講解] 由于氨水易揮發(fā).不易運(yùn)輸.因此氨水不大量用作化肥.而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用.如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢?要解決這一問題.首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分--銨鹽的主要性質(zhì).  [演示實(shí)驗(yàn)3]取少量氯化銨固體放在試管中加熱.  [演示實(shí)驗(yàn)4]取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱.并將生成的氣體通入新制的石灰水中.  [演示實(shí)驗(yàn)5]在試管中加入少量氯化銨固體.再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液.加熱.并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口.觀察現(xiàn)象.  [交流討論]用多媒體投影所要討論的問題:   通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.思考.歸納并回答下列問題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是                                      
           
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          結(jié)論
          ①
          Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
          Cl2是電解質(zhì)
          ②
          將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁
          酸性：H2CO3>H2SiO3
          ③
          NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
          酸性：HCO-3>Al(OH)3
          ④
          常溫下白磷可自然而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)
          非金屬性：P>N
          ⑤
          某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
          該溶液一定有NH+4
              A．③④⑤         B．②③⑤         C．①②③         D．全部
          

			
          
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          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
           
          ．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
           
          g．
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          （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
          a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
          b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
          請(qǐng)回答下列問題：
          H2與硫化合的反應(yīng)
           
          熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
           
          ．
          （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
          H
          +
          4
          +Al
          O
          -
          2
          +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
          H
          +
          4
          、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
          第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
          H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：
          ①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
           
          在這種條件下，平衡常數(shù)K值
           
          （填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          
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          （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
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          ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
           
          ．
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
           
          范圍．
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
           
          ．
          ③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是
           
          （結(jié)合離子方程式說明）．
          （2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          （3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3?N
          H
          +
          4
          +N
          H
          -
          2
          ，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是
           
          ；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          
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          2007年度http://today.ks5u.com諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問題：
              
          （1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為
              
          ①                  ；
              
          ②N2         N2吸        2N       2N吸
              
          ③                    ；
              
          ④NH吸+H吸        NH2吸；
              
          ⑤NH2吸+H吸        NH3吸        NH3。
              
          （2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為        。
              
          （3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
              
          2NH3        NH+4+NH-2（某溫度http://today.ks5u.com下其離子積常數(shù)為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today.ks5u.com下液氨的pNH4=           。
              
          （4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式         。
              
          （5）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)： 
              
          負(fù)極的電極反應(yīng)式是　                                                  。
              
          

			
          
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            （12分）2007年度http://today..com諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問題：
            
          （1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為
            
          ①                 ；
            
          ②N2        N2吸       2N       2N吸
            
          ③                   ；
            
          ④NH吸+H吸       NH2吸；
            
          ⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。
            
          （2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為       。
            
          （3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
            
          2NH3       NH+4+NH-2（某溫度http://today..com下其離子積常數(shù)為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH4=          。
            
          （4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式        。
            
          （5）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓隆諝馊剂想姵厥且环N堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)： 
            
          負(fù)極的電極反應(yīng)式是　                                                 。
          

			
          
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