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				完成下列表格        實驗內(nèi)容      實驗現(xiàn)象      有關(guān)的化學(xué)方程式			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是        。
          第1組
          		第2組
          		第3組
          S (單質(zhì))
          		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          		SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          方案①
          		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          		紫紅色褪去
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          方案②
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          方案③
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
           
          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          
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          (Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中
          O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。 
          ⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________；
          計算該樣品此時c(O2－) ＝________________________； 
          ⑵ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定） 
          ① 請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式__________________________； 
          ② 測定所用的主要玻璃儀器為____________，通過觀察____________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 
          (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是： 
          a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。 
          b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對 苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示： 
          

          c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。
           請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
          ① 比色法的基本依據(jù)是__________________； 
          ② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為___________mg/L。 
          ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是________________。 
          ④ 如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是_____________________。 
          

			
          
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          小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
          


          （1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
          


          ①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
          


          ②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式：___________________
。
          


          （2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1
FeCl3溶液、0.1 mol·L－1
FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
          


          根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
          


          
 
          
  
  
          探究內(nèi)容
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          探究Fe2＋具有還原性
          
            		
  
  
          取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
          
            		
  
  
          溶液變成血紅色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          探究Fe2＋具有氧化性
          
            		
  
  
          取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
          
  
           
          
  
          液，加入_________充分
          
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          溶液由淺綠色變無色
          
  
          所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________
  
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          
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          小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
          （1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
          ①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
          ②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。
          （2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
          探究內(nèi)容
                     		實驗方案
                     		實驗現(xiàn)象
           
          探究Fe2＋具有還原性
                     		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
                     		溶液變成血紅色
           
          探究Fe2＋具有氧化性
                     		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
          液，加入_________充分
          反應(yīng)
                     		溶液由淺綠色變無色
          所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________   [來源:Z|xx|k.Com]
           
           
          

			
          
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          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
          


          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是       
 。
          


          
 
          
  
  
          第1組
          
            		
  
  
          第2組
          
            		
  
  
          第3組
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S (單質(zhì))
          
            		
  
  
          SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          
            		
  
  
          SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
          
            		
 
          

          


          Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。
          


          


          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                     
   。
          


          A．Na2SO3溶液與HNO3                    
B．Na2SO3固體濃硫酸
          


          C．固體硫在純氧中燃燒                    
D．銅與熱的濃硫酸
          


          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的
過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
          


          
 
          
  
  
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          
            		
  
  
          91：9
          
            		
  
  
          1：1
          
            		
  
  
          9：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—)
=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                    
 。
          


          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          


          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          


          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案①
          
            		
  
  
          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          
            		
  
  
          紫紅色褪去
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案②
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方案③
          
            		
  
  
          往第二份試液中加入
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
          
            		
 
          

          


           
          


          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    
，原因                                 。
          


          如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
          


          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                          
 。
          


           
          

			
          
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