題目列表(包括答案和解析)
(2010·江蘇常州中學5月)某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一盛有無色鈉鹽溶液的試劑瓶，標簽破損，無法確切知道是哪一種鈉鹽。某同學根據中學化學知識，對該試劑可能是什么進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確的一項是( )
| 序號 | 猜想物質 | 檢驗需要試劑 | 操作、現象和結論 |
| A | Na2SO4 | 稀硝酸、氯 化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀硝酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液一定是Na2SO4溶液 |
| B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄 清石灰水 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
| C | Na2SO3 | 稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的氣體為無色，則原溶液一定是Na2SO3溶液 |
| D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 |
(2010·江蘇常州中學5月)某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一盛有無色鈉鹽溶液的試劑瓶，標簽破損，無法確切知道是哪一種鈉鹽。某同學根據中學化學知識，對該試劑可能是什么進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確的一項是( )
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序號 |
猜想物質 |
檢驗需要試劑 |
操作、現象和結論 |
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A |
Na2SO4 |
稀硝酸、氯 化鋇溶液 |
取少量該溶液于試管中，滴入稀硝酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液一定是Na2SO4溶液 |
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B |
Na2CO3 |
稀鹽酸、澄 清石灰水 |
取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
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C |
Na2SO3 |
稀鹽酸 |
取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的氣體為無色，則原溶液一定是Na2SO3溶液 |
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D |
Na2SiO3 |
過量稀鹽酸 |
取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 |
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。
（1）近年來，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識作出如下判斷：
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。當另一種具有 （性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應而產生氯氣：
。
(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環(huán)境中將許多物質氧化，例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-，寫出該反應的離子方程式 。
(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應。
如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I(0~t2時間段)的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。ks*5*u
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則：①該反應的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)= 。
③下列說法中不正確的是 (填序號)。
A．該反應的平衡常數表達式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式 。
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。
（1）近年來，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識作出如下判斷：
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。當另一種具有 （性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應而產生氯氣：
。
(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環(huán)境中將許多物質氧化，例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-，寫出該反應的離子方程式 。
(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應。
如圖是WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I(0~t2時間段)的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。
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則：①該反應的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)= 。
③下列說法中不正確的是 (填序號)。
A．該反應的平衡常數表達式是
B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式 。
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負
價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。
（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。
① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。
② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），
寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式
（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(a) A (b) B
(c) C (d) D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是 。
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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