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				為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉?  [作業(yè)]P56頁(yè)第4題  [點(diǎn)評(píng)]  氧化還原反應(yīng)概念的建立.原理的理解是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn).本節(jié)教案通過(guò)分析大量的化學(xué)反應(yīng).發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征.設(shè)置問(wèn)題.層層推進(jìn).引發(fā)學(xué)生已有認(rèn)識(shí).逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念,通過(guò)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究.有效突破氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一難點(diǎn),應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理.分析鐵及其化合物的氧化性和還原性.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究.使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí).  注重學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和能力培養(yǎng).學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí).初步認(rèn)識(shí)從特殊到一般規(guī)律.再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法.安排2個(gè)“交流·研討 .2個(gè)“活動(dòng)·探究 .2個(gè)“遷移·應(yīng)用 等6個(gè)學(xué)生活動(dòng).體現(xiàn)以學(xué)生為主體.培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念.  第一節(jié) 碳的多樣性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?珠海一模）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍儯瑢＜揖鸵韵聨讉�(gè)方面與同學(xué)們展開(kāi)討論：

          （1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
          乙；甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
          乙；甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
          ．
          （2）方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？若是，寫出離子方程式．
          ②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ．
          （3）專家建議，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，目的是：
          確保Cu完全置換出來(lái)
          確保Cu完全置換出來(lái)
          ．
          （4）專家請(qǐng)同學(xué)們用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑，同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)提出了幾種方案，請(qǐng)你寫出其中的一種方案．
          可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生）
          可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生）
          ．
          （5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)
          ①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a-1.26）g
          ②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．
          研究小組通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是
          FeSO4?7H2O
          FeSO4?7H2O
          ．
          

			
          
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          有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
          Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
          （1）在右框中畫出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
          （2）下列說(shuō)法中，正確的是
          B、D
          B、D
          ．（填字母）
          A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過(guò)外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極
          C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體
          D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)
          Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

          （1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
          B、A、C
          B、A、C
          ；
          （2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
          放電
          		充電
          2Ni（OH）2+Cd（OH）2
          已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
          （1）以下說(shuō)法中正確的是
          ②④
          ②④
          ．
          ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
          ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
          ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->
          Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
          Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

          （3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2．
          鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
          2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
          2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
          （請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因）．
          

			
          
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          （14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
          （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

          （1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
          （2）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是                              。
          （3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：        、　　　　、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥
          的晶體。步驟3中制得的晶體要用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                    。
          （4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
          甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
          乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來(lái)檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：                                         。
          （5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
          ①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。
          A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
          ②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
          ③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
          

			
          
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          利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。 
          (1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
          ①堿石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。
          ②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣?
          ③證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。
          (2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
          已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：
          (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，F(xiàn)e2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。
          ①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。
          ②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。
          

			
          
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          亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
          


          如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          


          （1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           
。
          


          （2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        
、         
。為什么不能加熱蒸干?                  
。
          


          （3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):
          


          ①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的              
試紙、稀鹽酸和              
溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。
          


          ②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和                ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             
。
          


          ③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                      
。
          


          （4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
          


          ①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是             
 (填字母)。
          


          A．酚酞     
B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要
          


          ②KMnO4溶液置于_        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
          


          ③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___               
。
          


          ④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               
。
          


           
          

			
          
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