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				(二)方法上重點.難點   “鐵及其化合物的氧化性和還原性 實驗探究方案的設計.用氧化還原反應原理預測和驗證物質性質的科學方法.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （13 分）
          


          （1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
          


          


          ①      
圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       
。
          


          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        
。 
          


          （2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4
·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。
          


          （3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
          


          xM(g)Mx
(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是       
          


          


          A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
          


          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
          


          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
          


          D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
          


           
          

			
          
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          近年來，乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水。請回答下列有關問題：
            
          (1)乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是①　　　　    ②　　　　 
            
           　　 
            
          (2)乳酸可以跟精制的鐵粉反應制備一種補鐵的藥物，反應的化學方程式為:
            
          　2CH3CH (OH) COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑
            
          該反應中氧化劑是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　 
            
           (3)由乳酸可以制取 ，請寫出設計合成實驗時所涉及的有機反應類型　　　　。
            
           (4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環(huán)境帶來嚴重的“白色污染”，德國Danone公司開發(fā)了聚乳酸材料 ，它是由乳酸通過　　　　 反應制取的。聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細菌的作用下與氧氣反應轉化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　
            
           (5)若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH(OH)①COOH]的手性碳原子是　　 號碳原子。
            
           (6)乳酸的某種同分異構體具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應；1 mol該物質跟足量金屬鈉發(fā)生緩慢反應，生成2g氫氣；該分子為手性分子。寫出該物質的結構簡式　　　　　　　　
          

			
          
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          近年來，乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關問題：
          

          (1)乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是①________，②________；
          

          CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa
          

          (2)乳酸可以跟精制的鐵份反應制備一種補鐵的藥物，反應的化學方程式為
          

          2CH3CH(OH)COOH＋Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑該反應中氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________．
          

          (3)由乳酸可以制取請寫出設計合成實驗時所涉及的有機反應類型________．
          

          (4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環(huán)境帶來嚴重的“白色污染”，德國Danone公司開發(fā)了聚乳酸材料它是由乳酸通過________反應制取的．聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細菌的作用下與氧氣反應轉化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個反應的化學方程式________．
          

          (5)若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH3②CH(OH)①COOH]的手性碳原子是________號碳原子．
          

          (6)乳酸的某種同分異構體具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質跟足量金屬鈉發(fā)生緩慢反應，生成2g氫氣；該分子為手性分子．寫出該物質的結構簡式________．
          

			
          
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          （13 分）
          （1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
          ①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。 
          （2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。
          （3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
          xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是       
          A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
          D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
           
          

			
          
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          （1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

          ①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。
          （2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
          （3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
          xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      
          A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
          D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
          

			
          
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