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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):溶液中有離子參加的反應(yīng).其反應(yīng)結(jié)果有難電離物(水)或難溶物或易揮發(fā)物生成--酸.堿.鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （8分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
          


          MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
          


          Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 稱(chēng)為溶度積。
          


          某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)
          


          
 
          
  
  
          難溶電解質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          CaSO4
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          2.8×10－9
          
            		
  
  
          9.1×10－6
          
            		
  
  
          6.8×10－6
          
            		
  
  
          1.8×10－12
          
            		
 
          

          


          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          


          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3
3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
          


          ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。
          


          ④_____________________________________________________________________。
          


          （1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越      (填“大”或“小”)。
          


          （2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
          


          （3）設(shè)計(jì)第③步的目的是___________________________________________________。
          


          （4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：                                        _____。
          


           
          

			
          
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          已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
                 MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
                 Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－)，稱(chēng)為溶度積。
          某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ℃)
          

          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
          ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。
          ④____________________________________________。
          (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
          (2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________。
          (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________。
          (4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： __________________________。
          

			
          
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          已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)＋nAm-(aq)，Ksp＝[Mn+]·[Am-]n，稱(chēng)為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃) 
          

          實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          ①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。 
          ③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液。 
          ④_________________________。
          (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
          (2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是____________________。
          (4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：__________________________________。 
          

			
          
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          電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）操作a的名稱(chēng)是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ，所用玻璃儀器有
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          ；
          （2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）
          NaOH
          NaOH
          溶液；
          （3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式
          BaCO3、CaCO3
          BaCO3、CaCO3
          ；
          （4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ；
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）X的電極名稱(chēng)是
          陰極
          陰極
          （填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）．
          （2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
          純銅
          純銅
          ，Y電極的材料是
          粗銅
          粗銅
          ．
          （3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是
          放出氣體，溶液變紅
          放出氣體，溶液變紅
          ，Y極上的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          （4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是
          D
          D
          ．
          

          


          
方案
X
Y
a溶液
          

          
A
銀
石墨
AgNO3
          

          
B
銀
鐵
AgNO3
          

          
C
鐵
銀
Fe（NO3）3
          

          
D
鐵
銀
AgNO3
          

			
          
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