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				單質(zhì).氧化物.酸.堿和鹽之間的關(guān)系  活動·探究  (1)探究示例:        反應(yīng)物      實驗現(xiàn)象      結(jié)論                                     類別:鹽                                                      類別:     酸                                                      類別:氧化物                                                      類別: 堿                                                      類別: 單質(zhì)                                 鋅溶解.有大量氣泡冒出      酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣.          堿溶液由紅色變成無色      酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng).          黑色的氧化銅溶解.溶液變藍(lán)色.         酸能和堿性氧化物反應(yīng).          產(chǎn)生白色沉淀      酸能和某些鹽反應(yīng).       (2)學(xué)生探究:將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì).填寫探究報告.然后全班匯報.交流探究結(jié)果(探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性.初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法).  ①.金屬鐵2(堿)的性質(zhì),③CuSO4(鹽)的性質(zhì),④氧化銅的性質(zhì).  (3)在活動探究的基礎(chǔ)上.建立單質(zhì).酸.堿.鹽.氧化物之間的關(guān)系圖示(學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2-1-4).并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式.    [點評]科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口.而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 是“過程與方法 的重要體現(xiàn).探究單質(zhì).酸.堿.鹽.氧化物之間的關(guān)系.正是使用了這一重要方法.其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程.不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù).而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗.獲得成功感.它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系如下圖所示：
            
            
          請回答：Na和S分別屬于單質(zhì)中的什么類別？它們能發(fā)生上表中各個箭頭表示的反應(yīng)嗎？ 如能反應(yīng)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          

			
          
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          A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物已略去）．

          請回答下列問題：
          （1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（A可一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：反應(yīng)①
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ，反應(yīng)④
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A
          2NaCl（熔融）
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑
          2NaCl（熔融）
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑
          ；C→B
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          （3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：反應(yīng)②：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ；反應(yīng)③：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）
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          A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
          （1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
          硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
          硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
          ．
          （2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
          4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
          ．
          （3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
          第三周期ⅢA族
          第三周期ⅢA族
          ．寫④反應(yīng)離子方程式
          AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
          Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
          ．D的化學(xué)式是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式
          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是
          A.A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸，或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿
          B.A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
          C.D元素在第三周期第ⅥA族
          D.A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低
          

			
          
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          W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是
          A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
          B.Z元素在第三周期第ⅥA族
          C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
          D.W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低
          

			
          
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