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				(一)使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物.知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在.以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族.建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系.了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?德陽模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

          ①中涉及的主要反應(yīng)有：
          主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
            △  
          .
           
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
            △  
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Cr（OH）3
          

          
完全沉淀時溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
          試回答下列問題：
          （1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是
          使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率
          使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

          （2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
          除去溶液中的AlO2-、SiO32-
          除去溶液中的AlO2-、SiO32-
          ．
          （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ．
          （4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
          （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
          ①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
          83.84%
          83.84%
          ．
          

			
          
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          有人設(shè)計出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法，利用煤油來控制反應(yīng)速率．使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實驗現(xiàn)象．該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性．實驗裝置如圖所示，將規(guī)格為6×55mm玻璃管和長頸漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳膠管，乳膠管上再接規(guī)格為6×30mm金屬尖嘴管，乳膠管上夾上彈簧夾．
          實驗時，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿滴有酚酞的水．根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題．
          根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
          （1）金屬鈉變化的現(xiàn)象是
          鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，生成的氫氣推動鈉上浮至煤油層，當(dāng)氫氣溢出，鈉又回落至界面與水反應(yīng)，如此反復(fù)多次，最后完全消失（或鈉在么煤油中做上下跳動，最后完全消失）
          鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，生成的氫氣推動鈉上浮至煤油層，當(dāng)氫氣溢出，鈉又回落至界面與水反應(yīng)，如此反復(fù)多次，最后完全消失（或鈉在么煤油中做上下跳動，最后完全消失）
          ．
          （2）大試管中溶液顏色的變化是
          水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
          水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
          ．
          （3）裝置中液面的變化分別是：大試管中
          液面逐漸下降；
          液面逐漸下降；
          ；長頸漏斗中
          液面逐漸上升
          液面逐漸上升
          ．
          （4）簡述檢驗產(chǎn)生的氣體的方法：
          當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生
          當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生
          ．
          

			
          
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          在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
          實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
          藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
          實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
          

          


          
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）
1
2
5
15
20
          

          
3.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
          

          
1.5mol/L硫酸
均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
          

          
3.0mol/L硫酸
均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
          通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
          （1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
          反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ．
          （2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
          假設(shè)一：
          促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
          促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
                          
          假設(shè)二：
          對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
          對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
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          (一)某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：
          請回答下列問題：
          (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。
          (2)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          (3)C中的現(xiàn)象是________________________，E裝置的作用是______________________。
          (4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為___________(精確到0.1%)。
          (5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)___________操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)該操作則測定的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          (6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點燃___________處酒精燈(填裝置字母)。
          (二)下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是_________(填序號)。
          A.用托盤天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體
          B.附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌
          C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液
          D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
          E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
          F.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
          G.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
          H.用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          I.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
          J.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分
          

			
          
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          有人設(shè)計出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應(yīng)的方法，利用煤油來控制反應(yīng)速率。使學(xué)生能仔細(xì)觀察到各種實驗現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性,實驗裝置如下圖所示： 
          如上圖所示將6 mm×50 mm的玻璃管和長頸漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳膠管，乳膠管上再接6 mm×30 mm金屬尖嘴管，乳膠管上夾上彈簧夾。
          實驗時，往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿滴有酚酞的水。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。
          (1)金屬鈉變化的現(xiàn)象是____________。
          (2)大試管中溶液顏色的變化是____________。
          (3)裝置中液面的變化分別是：大試管_________；長頸漏斗中____________。
          (4)簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法：________________________。
          

			
          
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