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				知識(shí)上重點(diǎn).難點(diǎn):物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
           
          →
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
           
          ；
          A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
          B、降低反應(yīng)溫度
          C、增大體系壓強(qiáng)
          D、使用高效催化劑
          ②已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242 kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請(qǐng)回答：
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
           
          ；
          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
           ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______； 
          A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
          B．降低反應(yīng)溫度     
          C．增大體系壓強(qiáng)                          
          D．使用高效催化劑   
          ②已知：
           △H2＝－283 kJ·mol-1       
           △H3＝－242 kJ·mol-1 
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________； 
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          請(qǐng)回答: 
          

          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是___________________； 
          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z 在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。 
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
           ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______； 
          A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
          B．降低反應(yīng)溫度     
          C．增大體系壓強(qiáng)                          
          D．使用高效催化劑   
          ②已知：
           △H2＝－283 kJ·mol-1       
           △H3＝－242 kJ·mol-1 
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________； 
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          請(qǐng)回答: 
          

          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是___________________； 
          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z 在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。 
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   
          ____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
           ①完成并配平上述化學(xué)方程式。 
          ②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1 
          ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_________； 
          A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   
           B．降低反應(yīng)溫度 
          C．增大體系壓強(qiáng)                         
          D．使用高效催化劑
           ②已知：  
          △H2＝－283 kJ·mol-1   
          △H3＝－242 kJ·mol-1 
          則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ___________  ； 
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          

          請(qǐng)回答： 
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是____________。
           ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =___________ 。
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。 
          

			
          
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          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
              
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
              
          __C+__K2Cr2O7+__       →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
              
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
              
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
              
            CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1
              
          ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是   _______；
              
            A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離             B．降低反應(yīng)溫度
              
            C．增大體系壓強(qiáng)                             D．使用高效催化劑
              
          ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
              
           △H3＝－242 kJ·mol-1
              
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為                             ；
              
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、
              
          250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述
              
          三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的
              
          物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
              
          請(qǐng)回答:
              
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                     
              
          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下
              
          CO（g）+ 2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =              。
              
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5  mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                        。
              
          

			
          
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