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				2．下列氧化還原反應(yīng)中.同一元素既被氧化又被還原的是  A．2NO+O2=2NO2     B．N2+O2=2NO  C．N2+3H2=2NH3      D．3NO2+H2O=2HNO3+NO			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是（    ）
            
          A.2NO+O2====2NO2                                B.N2+O2====2NO
            
          C.N2+3H2====2NH3                                 D.3NO2+H2O====2HNO3+NO
          

			
          
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          下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是

          1. A.
            2NO+O2====2NO2
          2. B.
            N2+O2====2NO
          3. C.
            N2+3H2====2NH3
          4. D.
            3NO2+H2O====2HNO3+NO
          

			
          
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          下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是
          A．2NO+O2=2NO2                 B．N2+O2=2NO
          C．N2+3H2=2NH3                 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
          

			
          
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          下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　 A．2NO+O2=2NO2　　　　　　　　　 B．N2+O2=2NO
          　　  C．N2+3H2=2NH3　　　　　　　　　　 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽(yáng)離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          
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