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				把化學反應分成氧化還原反應.非氧化還原反應和四種基本類型反應.是兩種不同的分類方法.前者分類根據(jù)化學反應實質.后者分類根據(jù)反應物.生成物種類的多少和類別.所以從分類的根據(jù)上看.前者較后者更深入本質.  化學反應的不同分類方法的關系是:          基本類型      氧化還原反應      非氧化還原反應          化合      2Cu+O22CuO      CaO+H2O=Ca(OH)2 沒有單質參加反應          分解      2KClO32KCl+3O2↑      NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 沒有單質生成          置換      Fe+2HCl=FeCl2+H2↑                 復分解             H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          （《物質結構與性質》）
          （1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：
          精英家教網
          ①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出
           
          ．
          ②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為
           
          ；Mg原子的核外電子排布式可表示為
           
          ．
          ③下列比較中正確的是
           

          A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
          C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
          （2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
           1220～1420K 
          .
           
           Ti+2MgCl2
          ①Ti元素在元素周期表中的位置是
           
          ，鈦原子的外圍電子排布式為
           
          ．
          ②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
           
          （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
          ③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
           
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網
          （3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為
           

          A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．
          

			
          
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          根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：
              
              
          請回答下列問題：[來源:學§科§網Z§X§X§K]
              
              (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；
              
              (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；
              
          (3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；
              
           (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________  (填序號)；
              
              Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥
              
              Cu0中混有不反應的雜質    ④  堿石灰不干燥
              
              ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
              
           (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。
                      
           選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。
              
              第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合
              
          題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，
              
          請在答題卡相應位置做答并寫明小題號。
              
          

			
          
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          選用下列試劑探究：同周期元素性質的遞變規(guī)律、影響化學反應速率的因素鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
          （1）現(xiàn)有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
          【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 
          

          （2）【實驗探究二】影響化學反應速率的因素
          

          A同學在[實驗探究二]中所得結論的不妥之處是_________________。 在不改變實驗探究二所用藥品的前提下，再補充一些實驗即可完成有關探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________。
          （3）A同學提出：活潑金屬與鹽酸的反應是氧化還原反應，可以設計成原電池進行金屬活動性比較。請你利用現(xiàn)有的試劑（儀器自選），幫助A同學設計一套原電池，把裝置圖畫在下面的方框中，在圖中標出所用物質的化學式，以及電池的正、負極。該原電池的負極反應式為_________________________，正極反應式為_______________________。 
          

          

			
          
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          為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上通過生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物進入大氣），最后生成石膏。試回答：
            
          （1）整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合②分解③置換④復分解⑤氧化還原反應⑥非氧化還原反應⑦離子反應⑧非離子反應（分子反應）。其中正確的是
            
          　A．①⑤⑥⑦ 　　B．①②③⑤⑧ 　  C．①⑤⑥⑧ 　　　D．②④⑤⑦
            
          （2） 第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和為　　
            
          A．1 　　　B． 2 　　　　C．3 　　　　　　 D．4
            
          （3）比較此法與“石灰石粉末與含硫煤混合”法哪個更好些?為什么?
            
          （4）你認為減少酸雨產生可采取的措施是
            
          ①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
            
          A．①②③ B．②③④⑤ 　C．①③⑤ 　　　D．①③④⑤
          

			
          
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