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        1. 氧化還原反應的本質:電子的轉移(電子的得失或電子對的偏移) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (16分)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
          (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________。

          A.煤的形成B.原電池工作
          C.簡單機械織布D.我國古代燒制陶器
          (2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示。

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:_________________________,其中水為________劑。
          (3)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:
          ________CuO+________NH4Cl________Cu+______CuCl2+______ N2↑+______H2O。
          ①配平此氧化還原反應方程式。
          ②該反應中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是________(填化學式)。
          ③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體,則有________ mol的電子轉移。

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          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

          (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(  )

          (2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:_                       _

          (3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是

             MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

          Ⅰ、請補充完整,配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目

          Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:

          該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是:             

          Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        (請?zhí)钚蛱枺?/p>

          ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

          ②定容時仰視儀器上的刻度線

          ③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

          IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如圖)。

          V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液:

          取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;

          取上述配好的KMnO4溶液于          (“酸式”或“堿式”)滴定管

          滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

           

           
           

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          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
          (1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
          與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:________________________,其中水為________劑。
          (2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:
          CuO+____NH4ClCu+____CuCl2+N2↑+____H2O。
          ①配平此氧化還原反應方程式。
          ②該反應中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是________(填化學式)。
          (3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
          2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10=P4+10CO。
          每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉移。

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          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今.

          1.下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________(選填編號).

          a.煤的形成

          b.原電池工作

          c.簡單機械織布

          d.我國古代燒制陶器

          2.水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質.“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示.

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:________.

          工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2

          3.配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目:

          ________NaIO3+________NaHSO3________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

          4.已知:還原性HSO3>I,若加入的NaHSO3過量,還可能與上述生成物中的________反應,離子方程式為________.

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          化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

          (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(  )

          (2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:_                       _                              

          (3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是

           

             MnO4-+   NO2-+       =====   Mn2++  NO3-+  H2O

          Ⅰ、請補充完整,配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目

          Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液;卮鹣铝袉栴}:

          該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是:              。

          Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        (請?zhí)钚蛱枺?u>               :

          ①     在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

          ②     定容時仰視儀器上的刻度線

          ③ 定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

          IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如圖)。

          V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液:

          取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;

          取上述配好的KMnO4溶液于          (“酸式”或“堿式”)滴定管

          滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

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