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				水垢的主要成分是碳酸鈣.若檢驗碳酸鈣應選用的試劑是(  )   A.石蕊試液  B.水   C.稀硫酸  D.稀鹽酸			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          碳酸鈣的新用途
          牙膏是由多種無機物和有機物組成的混合物，它的主要成分有摩擦劑、洗滌泡沫劑、黏合劑、保濕劑、甜味劑、芳香劑和水分．近幾年來，在牙膏中還加入了各種藥物，制成多種藥物牙膏．摩擦劑是牙膏的主體，常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，含量在30%～55%之間．為了增加去污效果，還需加入2%洗滌泡沫劑，牙膏能潔白牙齒主要靠這兩種成分的作用．摩擦劑具有一定的摩擦力，洗滌泡沫劑具有洗滌和產生泡沫的作用，兩者結合起來加上牙刷的作用，就能把牙齒表面的污垢刷去，使牙齒潔白如玉．
          某化學研究小組利用寒假業(yè)余時間通過資料檢索后知道牙膏中使用較多的摩擦劑是輕質碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備輕質碳酸鈣，如圖為其主要生產流程：
          請根據化學研究小組獲得的研究成果和所學到的化學知識回答下列問題．
          （1）在“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          ．
          （2）在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是
          H2O+CaO═Ca（OH）2
          H2O+CaO═Ca（OH）2
          ．
          （3）投入到“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于
          懸濁液
          懸濁液
          （選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．
          （4）若在化學實驗室中分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是
          過濾
          過濾
          ；用到的主要儀器
          有
          鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒
          鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （5）本流程圖中
          二氧化碳
          二氧化碳
          （填物質名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產成本和節(jié)能減排的目的．
          

			
          
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          某化學研究小組進行研究性學習，請你協助完成相關任務．
          【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
          【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
          

          


          
物  質
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3[來源：]
          

          
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
          【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
          CaCO3
          CaCO3
          ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
          【設計方案】
          （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學式）．
          （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
           
          其主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
          ②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
          ③稱量D瓶內物質增加的質量；
          ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
          測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

          【思考與評價】
          （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
          煮沸
          煮沸
          ．
          （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          吸收空氣中的二氧化碳
          ．
          （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是
          22
          22
          g．
          （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
          MgCO3
          MgCO3
          （化學式），理由是
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          ．
          （5）以上實驗
          不能
          不能
          （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
          【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．
          

			
          
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          某化學研究小組進行研究性學習，請你協助完成相關任務．
          【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
          【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
          物  質Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3[來源：]
          溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
          【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
          【設計方案】
          （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無______（填化學式）．
          （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
           
          其主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
          ②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
          ③稱量D瓶內物質增加的質量；
          ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
          測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

          【思考與評價】
          （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：______．
          （2）A瓶中的NaOH溶液作用是______．
          （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是______g．
          （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有______（化學式），理由是______．
          （5）以上實驗______（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
          【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．
          

			
          
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          （2013?鹽城）下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

          （1）水庫中的水屬于
          混合物
          混合物
          （填“純凈物”或“混合物”）．
          （2）①A池中通過
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）除去水中的固體雜質．
          ②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為
          +4
          +4
          ；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學式是
          NaCl
          NaCl

          ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用
          PH試紙
          PH試紙
          來進行檢測．
          （3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和
          硝酸銀
          硝酸銀
          檢驗，若出現
          白色沉淀
          白色沉淀
          現象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為
          碳酸鈣和氫氧化鎂
          碳酸鈣和氫氧化鎂
          ．
          （4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是
          蒸餾
          蒸餾
          ．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          

			
          
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           生活、生產、環(huán)保等都離不開化學。我們學習了化學知識后，觀察物質世界就要從化學視角看。
          （1）（6分）節(jié)假日，某班同學去郊外進行野炊活動。請回答下列問題。
          ①他們所帶的下列物品中，主要材料屬于合成高分子材料的是  。（填序號）
          A．純凈水       B．棉布圍裙       C．鐵鍋鐵鏟        D．塑料凳子
          ②學生野炊食譜如下：主食：饅頭；配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干和黃瓜．你認為食譜中的饅頭主要為人體補充的營養(yǎng)素是     。
          ③加碘食鹽中的“碘”是指碘      。（填“原子”或“分子”或“元素”）
          ④洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有       功能。
          ⑤在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，其原因是         。
          ⑥若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用下列物質之一涂抹以減輕疼痛，該物質是     。 （填序號）   A．食醋（pH＜7）B．食鹽水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
          （2）（8分）水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學過的化學知識，回答下列問題。
          ①下圖是水分子的電解模型圖，根據質量守恒定律可判斷該模型圖中缺少了         。

          A．      B．     C．      D．
          ②欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入    進行檢驗，生活中常通過   的方法降低水的硬度。
          ③熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ， 則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是　           。
          ④鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應必須要做的實驗是        。（用下圖中的實驗序號填寫）

          ⑤水是最重要的溶劑，可以配制不同的溶液。
          Ⅰ.20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為       ；
          Ⅱ.在配制的某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質量分數為10%，則該甲醛溶液中甲醛的質量分數為                      。
          （3）（4分）銅是人類最早利用的金屬之一。某化學興趣小組利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O  

          ①過程Ⅱ中分離操作的名稱是           。 
          ②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為                                。 
          ③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有          （填字母序號）。
          

			
          
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