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				2．配制步驟  (1)計(jì)算:根據(jù)配制要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積  (2)稱量:用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積  (3)溶解:將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水.用玻璃棒攪拌使之溶解.  (4)轉(zhuǎn)移:將溶解的溶液冷卻至室溫.沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里.并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次.并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中.  (5)定容:往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處.改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線水平相切.蓋好容量瓶塞.顛倒搖勻.然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中.貼上標(biāo)簽.注明名稱.濃度.配制日期.  原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量.配制某種溶液時(shí)是定值)  (1)稱量或量取時(shí)所引起的誤差  使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因:  ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕.導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實(shí)際值是大于稱量值,  ②稱量時(shí)游碼忘記歸零,  ③調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí).游碼放在了刻度線的右端,  ④用滴定管量取液體時(shí).開始時(shí)平視讀數(shù).結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).使所量取的液體的體積偏大.等等.  使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因:  ①直接稱熱的物質(zhì).含有水份.稱的重.實(shí)際質(zhì)量卻小,  ②砝碼有殘缺,  ③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動作過慢而變質(zhì),  ④用滴定管量取液體時(shí).開始時(shí)平視讀數(shù).結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù).使所量取的液體的體積偏小.等等.  (2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌.使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少.致使溶液的濃度偏低.  (3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出.致使溶液濃度偏低.  (4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃.造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積.致使溶液濃度偏高.  (5)在給容量瓶定容時(shí).仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大.致使溶液濃度偏低,俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小.致使溶液濃度偏高.  例1:利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL.假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的.下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是  A．定容時(shí).俯視觀察刻度線  B．稱取25g的硫酸銅晶體  C．定容后搖勻.靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線.于是又加水至刻度線  D．移液時(shí).不小心將一滴液體濺出容量瓶.  解析:正確答案選CD.A項(xiàng)中俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線.使得溶液的體積偏低.導(dǎo)致濃度偏高,B項(xiàng)是正確操作.不會影響濃度,C項(xiàng)搖勻后低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致.不會引起誤差.若加水則使?jié)舛绕?D項(xiàng)由于濺出液體.使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小.導(dǎo)致濃度偏低.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作：? 
          ①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集氣瓶(收集氯化氫)：           。?
          (2)請按要求填空：?
          ①用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為　　　    。②除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為　　　　　、蒸發(fā)、結(jié)晶、　　　　　。?
          ③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：　　　　　。測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨�、诜Q量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量�、奂訜帷、芾鋮s�、莘Q量　⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止�、吒鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。
          (3)請回答下列問題：?
          ①現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是                。?
          ②該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?
          答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          ③實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?
          ④若操作正確而實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入選項(xiàng)的編號)。
          A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)?          B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)?
          C.實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水?                D.加熱前所用的坩堝未完全干燥?
          

			
          
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