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取體積相同（0.025 L）的兩份0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是______。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積為V（B），則：①以甲基橙（已知甲基橙pH變色范圍為3.1—4.4）為指示劑時(shí)，V（A）與V（B）的關(guān)系是______；②以酚酞為指示劑時(shí)，V（A）與V（B）的關(guān)系是______。

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度。

（1）該實(shí)驗(yàn)選用酚酞作指示劑；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。  

右圖表示第2次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。

此次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為________________mL。

并將該數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

 c = ______________________________。

（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；

b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________；

c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，則會使測定結(jié)果__________；

(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V_甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V_乙，則：①以甲基橙為指示劑時(shí)，V_甲與V_乙的關(guān)系為______________；②以酚酞為指示劑時(shí)，V_甲與V_乙的關(guān)系為________________。

右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系。以下結(jié)論不正確的是

A．A是鹽酸，B是NaOH，且c(B)=2c(A)

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．從6到9，相應(yīng)的離子反應(yīng)式為：H⁺+OH^－== H₂O