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				4] 周曉美.運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)培養(yǎng)化學(xué)思維能力.考試周刊,2008,(01):126              本論文交流日期:2008.03.26			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列一組有水參與的反應(yīng)：
          ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ③Na2O+H2O=2NaOH
          ④3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
           Fe3O4+4H2
          ⑤2H2O
           電解 
          .
           
           2H2↑+O2↑
          ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
          （1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）．
          （2）在這些氧化還原反應(yīng)中，
          水只作氧化劑的反應(yīng)是
          ①④
          ①④
          （填編號(hào)）；
          水只作還原劑的反應(yīng)是
          ⑥
          ⑥
          （填編號(hào)）；
          水既作氧化劑，又作還原劑是
          ⑤
          ⑤
          （填編號(hào)）；
          水既不作氧化劑，又不作還原劑是
          ②
          ②
          （填編號(hào)）．
          （3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
          C
          C

          A．分子中的原子重新組合
          B．氧元素的得失
          C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
          D．化合價(jià)的改變
          （4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
          是
          是
          （填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
          3NO2
          3NO2
          ，還原劑是
          3NO2
          3NO2
          ．
          

			
          
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          氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：
          （Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
          ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ③Na2O+H2O=2NaOH
          ④3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ⑤2H2O
           高溫 
          .
           
           2H2↑+O2↑
          ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
          （1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）
          （2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
          ①④
          ①④
          （填編號(hào)）
          水只作還原劑的反應(yīng)是
          ⑥
          ⑥
          （填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是
          ⑤
          ⑤
          （填編號(hào)）
          水既不作氧化劑，又不作還原劑是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）
          （3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
          C
          C

          A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
          C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D．化合價(jià)的改變
          （4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
          是
          是
          （填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
          NO2
          NO2
          ，還原劑是
          NO2
          NO2
          ．
          （Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          ②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：
          CO2+OH-=HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-

          ③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

          （Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2SO3

          ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

          ③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          

			
          
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          據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          （1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是
          Fe和CuFeS2中的S
          Fe和CuFeS2中的S
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

          ①分析下列表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
          

          


          

Ksp
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
2.6×10-39
1.9
3.2
          

          
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
          步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是
          3.2≤pH＜4.7
          3.2≤pH＜4.7
          ．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
          加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
          加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
          ．
          ②步驟三中的具體操作方法是
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          （3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中右邊電極的反應(yīng)式是
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，總反應(yīng)的方程式是
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          ．
          （4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
          已知：①2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
          ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
          ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
          則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
          -193.3kJ?mol-1
          -193.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          （5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式          、          、           、
                      、           。
          

			
          
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          (方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題:
          


          （Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):
          


          ①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

          


          ②2Na2O2 + 2H2O
=" 4NaOH" + O2↑
          


          ③Na2O+ H2O ="2NaOH" 
          


          ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
          


          ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ 
          


          ⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" +
O2
          


          （1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號(hào)）
          


          （2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是           （填編號(hào)）
          


          水只作還原劑的反應(yīng)是            （填編號(hào)）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號(hào)）
          


          水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號(hào)）
          


          （3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（  ）
          


          A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失
          


          C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移           D．化合價(jià)的改變
          


          （4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？        （填“是”或“不是”）,若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是       ,還原劑是          。
          


          （Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
          


          ①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                
          


          ②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
          


          ③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
          


          （Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          


          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):                                                  
          


          ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  
          


          ③銅片與稀硝酸的反應(yīng):                                                      
          


           
          

			
          
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