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（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂ 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化₂
（2）從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為；平衡時混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O₂      B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）上述反應(yīng)達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO₂、0.8mol O₂、0.4mol SO₃，化學(xué)平衡將移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

（2008?茂名二模）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是．
（2）第②步HNO₃的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應(yīng)的離子方程式．
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O₂與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜．寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：，陽極：．
（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK₂CrO₄+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是．
A．鋁片表面有無光滑                       B．比較顏色變化
C．比較質(zhì)量大小                           D．比較反應(yīng)速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是．

（2013?浙江模擬）2008年9月，我國爆發(fā)了三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)三鹿牌嬰幼兒配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化學(xué)式為 C₃N₃（NH₂）₃ ）牛奶和奶粉都要按規(guī)定檢測蛋白質(zhì)的含量，通用的蛋白質(zhì)測試方法是“凱氏定氮法”，即通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因為它能提高含氮量，冒充蛋白質(zhì)．
（1）三聚氰胺相對子質(zhì)量是．其含氮的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）各個品牌奶粉中蛋白質(zhì)含量為15-20%，蛋白質(zhì)中含氮量平均為16%．以某合格奶粉蛋白質(zhì)含量為18%計算，含氮量為2.88%．如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰銨，相當于蛋白質(zhì)含量增加了%

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：．