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				3．某溫度下.將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中.發(fā)生反應(yīng):aAC.5min 后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 .若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍.A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化. 則   A．a(chǎn)=1  B．a(chǎn) =2     C．B的轉(zhuǎn)化率為40 %   D．B的轉(zhuǎn)化率為60 %   [解析]若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍.A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化.則壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài).a=1,AC.  起始物質(zhì)的量(mol) 2  3   0  0  變化物質(zhì)的量(mol) x   x   x  x  平衡物質(zhì)的量(mol)2-x  3-x   x  x  K=1=x2/[] ,X=1.2,則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%  [答案]AC			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?南通三模）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2008?南通三模）1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：下列說法中正確的是（　�。�
          ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
          ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
          ③2MnF4=2MnF3+F2↑
          

			
          
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          （2008?南通三模）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          （1）通過反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備，測(cè)得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表．
          

          


          

C2H4
O2
N2

          

          
反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù)
25.0%
15.0%
60.0%
0
          

          
某一時(shí)刻體積分?jǐn)?shù)
5.56%
5.54%
66.7%
22.2%
          計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率．
          （2）某化工廠已購(gòu)得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2 
          CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過量20%，且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          

			
          
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          （2008?南通三模）下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2009?惠州二模）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

          


          
①
②
③
          

          
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          
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