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				(安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研)已知下列熱化學(xué)方程式:      由此可知熱化學(xué)方程式Zn+Hg(l)的反應(yīng)熱△H3為  A．-441 kJ·mol-1 B．-254 kJ·mol-1 C．-438.9 kJ·mol-1 D．-260.4 kJ·mol-1  [解析]根據(jù)蓋斯定律    上述兩個(gè)方程式加和得:Zn+Hg(l).△H=-260.4 kJ·mol-1  [答案]D			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          [實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          問(wèn)題討論：
          （1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
          氫氧化鈉或氫氧化鉀
          氫氧化鈉或氫氧化鉀
          溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          [實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

          問(wèn)題討論：
          （4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
          不合理
          不合理
          ．
          若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：
          會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          （若合理，此空不答）．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          

			
          
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          （2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
          將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2     
          4FeS+7O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2

          實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫元素的含量
          反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          （1）甲、乙兩裝置的作用分別是
          除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          、
          吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
          ；
          乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          、
          2SO32-+O2=2SO42-
          2SO32-+O2=2SO42-
          ；
          （2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵元素的含量

          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ．
          （6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗KMnO4溶液體積/mL
25.00
25.03
24.97
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          

			
          
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          砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′B、黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷C、黃砷分子極性大于白磷D、黃砷的熔點(diǎn)高于白磷
          

			
          
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          黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
          【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．

          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          問(wèn)題討論：
          （1）I中，甲中所盛試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ；
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          【實(shí)驗(yàn)二】：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

          問(wèn)題討論：
          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測(cè)得的鐵元素的含量
          偏小
          偏小
          ．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗KMnO4溶液體積/mL
26.42
25.05
24.95
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
          

			
          
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          黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成  分為FeS2）進(jìn)行硫元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.
          


          I．將m1g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)
          


           
          


          


          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
          


          


          問(wèn)題討論：
          


             （1）1中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是             
溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
          


                                       、                
。
          


             （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是               
            。
          


             （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       
。
          


             （4）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
          


          在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為          。
          


             （5）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）。
          


          ①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的                         
。
          


          ②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。（只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可）
          


                                                                                     

          


           
          

			
          
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