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				(09全國卷Ⅱ27)某溫度時(shí).在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.  它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.  (1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù).在右圖中畫出X.Y.Z的物質(zhì)的量變化的曲線:          t/min      X/mol      Y/mol      Z/mol          0      1.00      1.00      0.00          1      0.90      0.80      0.20          3      0.75      0.50      0.50          5      0.65      0.30      0.70          9      0.55      0.10      0.90          10      0.55      0.10      0.90          14      0.55      0.10      0.90           (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           ;  (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z   的平均反應(yīng)速率:               ;  (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率   等于                           ;  (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實(shí)驗(yàn)條件(溫   度.壓強(qiáng).催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線   ①.②.③則曲線①.②.③  所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:  ①                   ②                 ③                    [解析](1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù).在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn).然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可.  (2)根據(jù)題意.可以利用“三步法 求解    aX + bYcZ   開始 1.00  1.00  0  轉(zhuǎn)化 0.45  0.9  0.9  平衡 0.55  0.1  0.9  根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: X+2Y2Z.  (3)根據(jù)圖像可知在3min時(shí).生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol. 其平均速率為0.083mol/L·min.  (4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45.  (5)由題目所給圖象可知.在1中.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量.說明平衡逆向移動(dòng).條件為升高溫度.在2中.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同.且速率加快.條件為加入催化劑,在3中.平衡正向移動(dòng).且速率加快.條件為加壓21世紀(jì)教育網(wǎng)  [答案]    [考點(diǎn)分析]本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用.注意圖像和有關(guān)計(jì)算.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (09全國卷2，27）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
          (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
          (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
          (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
          (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
          ① _________________  ②________________  ③__________________
          

			
          
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