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				 某有機物樣品3.1 g完全燃燒.燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水.石灰水共增重7.1  g.經(jīng)過濾得到10 g沉淀.該有機樣品可能是        (  )  A.乙二醇    B.乙醇    C.乙醛      D.甲醇和丙三醇的混合物  [解析]由10 g CaCO3沉淀可知燃燒生成0.1 mol CO2.生成m (H2O)=7.1 g-4.4 g=			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
          （1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          
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          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請回答下列問題：
          （1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
          


          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          15
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NH3)/mol·L—1
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.14
          
            		
  
  
          0.18
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          

          


          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
          


          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
          


          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
          


          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變    
          


          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          


          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
          


          A.平衡一定正向移動           
B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          


          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          


          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          

          


          請回答：
          


          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          


          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    
C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          


          ②a的取值范圍是：_______________．
          


          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          


          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          


          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          


          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          


          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          


           
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
            
          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
            
            
                
          時間/min
                       		      
          5
                       		      
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          15
                       		      
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          c(NH3)/mol·L—1
                       		      
          0.08
                       		      
          0.14
                       		      
          0.18
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		      
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          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
            
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
            
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
            
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變    
            
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
            
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
            
          A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
            
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
            
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
            
            
                         
          N2
                       		      
          H2
                       		      
          NH3
                       		  
            
                
          起始濃度（mol/L）
                       		      
          0.2
                       		      
          0.3
                       		      
          0.2
                       		  
            
                
          平衡濃度（mol/L）
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		  
           
            
          請回答：
            
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
            
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
            
          ②a的取值范圍是：_______________．
            
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
            
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
            
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
            
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
            
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          
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          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
           
              
          時間/min
                      		    
          5
                      		    
          10
                      		    
          15
                      		    
          20
                      		    
          25
                      		    
          30
                      		 
           
              
          c(NH3)/mol·L—1
                      		    
          0.08
                      		    
          0.14
                      		    
          0.18
                      		    
          0.20
                      		    
          0.20
                      		    
          0.20
                      		 
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變    
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動           B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
              
           
                      		    
          N2
                      		    
          H2
                      		    
          NH3
                      		 
           
              
          起始濃度（mol/L）
                      		    
          0.2
                      		    
          0.3
                      		    
          0.2
                      		 
           
              
          平衡濃度（mol/L）
                      		    
          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		 
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
           
          

			
          
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