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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          從下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
          A．過濾　B．聚沉　C．凝膠　D．布朗運動　E．電泳  F．丁達爾效應
          （1）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫
          E
          E
          ；
          （2）光束通過Fe（OH）3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫
          F
          F
          ；
          （3）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了
          B
          B
          ；
          （4）鑒別Fe（OH）3膠體和鹽酸的方法是
          F
          F
          ．
          

			
          
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          實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
          （1）需稱量
          2.0
          2.0
          g燒堿，應放在
          燒杯
          燒杯
          （填儀器名稱）中稱量．
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
          DE
          DE

          A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
          （3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
          500mL容量瓶、托盤天平
          500mL容量瓶、托盤天平
          ．
          （4）下列各項中，在容量瓶上必須標明的是
          ①②③
          ①②③

          ①容量�、诳潭染�　③溫度�、軌簭姟、菸镔|(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液　
          （5）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
          ①定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：
          偏低
          偏低
          ．
          ②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：
          偏高
          偏高
          ．
          ③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：
          無影響
          無影響
          ．
          

			
          
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          利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
          精英家教網(wǎng)
          （1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣
          ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為
           

          ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
           
          （填序號）
          a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
          （2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
          ①高溫熱分解法
          已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
          在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉化率，結果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=
           
          ；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
           

          ②電化學法
          該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
           
          ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          
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          已知：溴的水溶液呈黃色，溴的四氯化碳溶液呈橙紅色．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
          （1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是
           
          （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是
           
          ．
          （2）現(xiàn)提供如下試劑：
          A．酸性高錳酸鉀溶液　　B．氫氧化鈉溶液　　C．四氯化碳　　D．硫氰化鉀溶液
          實驗證明乙同學的推斷是正確的，請用三種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
          

          


          

選用試劑
實驗現(xiàn)象
          

          
第一種方法


          

          
第二種方法


          （3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通人氯氣，首先被氧化的離子是
           
          ，寫出在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時的離子方程式：
           
          ．
          

			
          
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          （1）有以下幾種物質(zhì)：
          A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH3COOH）  D、BaSO4固體E、酒精  　 F、干冰    　G、鋁   　H、食鹽水  I、石墨，在空格中填寫正確的序號．
          ①以上物質(zhì)中能導電的是
          A、B、G、H、I、
          A、B、G、H、I、
          ；
          ②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
          A、C、D、
          A、C、D、
          ；
          ③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
          E、F、
          E、F、
          ．
          （2）（CN）2屬于擬鹵素、類鹵素，其性質(zhì)與Cl2等鹵素單質(zhì)相似．試寫出（CN）2與NaOH溶液發(fā)生的化學反應方程式
          （CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
          （CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
          ．
          （3）寫出MnO2固體與濃鹽酸反應制備氯氣的離子反應方程式：
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （4）檢驗證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是
          將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色證明該氣體為氯氣
          將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色證明該氣體為氯氣
          ．
          （5）無色液體A與水互不相溶，現(xiàn)向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？
          取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水
          取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水
          ．
          

			
          
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