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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				2．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A C.經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡.達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的.則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是( )  A．0.15mol·L-1·min-1  B．0.3mol·L-1·min-1  C．0.45mol·L-1·min-1  D．0.6mol·L-1·min-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          將A與B的混合物15 mol放入容積為2 L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)15 min達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的．則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.15 mol·L－1·min－1
          

          

          B．
          		

          0.3 mol·L－1·min－1
          

          

          C．
          		

          0.45 mol·L－1·min－1
          

          

          D．
          		

          0.6 mol·L－1·min－1
          

          

          

			
          
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          將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是
          

          

          A．
          		

          混合物中含有0.5 mol　FeS
          

          

          B．
          		

          混合物中含有0.1 mol　FeO
          

          

          C．
          		

          參加反應(yīng)的HNO3為1 mol
          

          

          D．
          		

          氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol
          

          

          

			
          
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          將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計(jì)算結(jié)果正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          混合物中含有0.5 mol　FeS
          

          

          B．
          		

          混合物中含有0.1 mol　FeO
          

          

          C．
          		

          參加反應(yīng)的HNO3為1 mol
          

          

          D．
          		

          氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol
          

          

          

			
          
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          精英家教網(wǎng)圖中，a是250mL的燒瓶，其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（O2占
          15
          ）和1.2mol?L-1硝酸10mL；b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球；c是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套裝置不漏氣．
          （1）將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發(fā)生反應(yīng)，是否一定需要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行加熱
           
          （填是或否），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；充分反應(yīng)后Cu粉有剩余，在反應(yīng)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是Cu粉逐漸溶解，溶液變藍(lán)，還有①
           
          ，②
           
          ．
          （2）欲加快銅與硝酸反應(yīng)速率，可采用多種不同的措施，若采用化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號(hào)）
           
          ．
          A．蒸餾水       B．無(wú)水醋酸鈉     C．石墨            D．AgNO3溶液（少量）
          （3）將燒瓶不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶?jī)?nèi)，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          （4）打開(kāi)彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體，氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述過(guò)程中干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ，燒瓶?jī)?nèi)整個(gè)過(guò)程用一個(gè)總化學(xué)方程式表示則為
           
          ，在此過(guò)程中，至少需要CO2
           
          mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          
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          （2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

          （1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          ． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          5：1
          ；
          （2）將F從混合物中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
          溶解
          溶解
          、
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          ．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          4
          4
           mol
          （3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
          c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
          c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
           （濃度用C表示）．
          （4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式
          2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
          2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
          ；
          將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
          2
          2
          Fe（OH）3+
          4
          4
          NaOH+
          3
          3
          NaClO=
          2
          2
          Na2FeO4+
          3
          3
          NaCl+
          5
          5
          H2O．
          

			
          
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