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				40 mol·L-1c(N2)= mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1  c(H2)= mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1  K==［(0.10 mol·L-1?)×(0.20 mol·L-1)3］÷(0.40 mol·L-1)2  =5.0×10-3mol2·L-2  化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡單元測(cè)試			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：
          n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
          0.54g
          56+35.5x
          ×x          =0.010mol，x=3
          n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
          0.54g
          56+35.5x
          ×x          =0.010mol，x=3
          （列出計(jì)算過程）
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          10%
          10%
          ．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
          鹽酸
          鹽酸
          反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
          氯氣
          氯氣
          反應(yīng)制備；
          （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          ．
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
          FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
          FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
          ．該電池總反應(yīng)的離子方程式為
          3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
          3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
          ．
          

			
          
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          反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
          

			
          
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          一定溫度下，4個(gè)容器均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O(g)  CO（g）+H2（g）  △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時(shí)刻測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是  
          


          A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)
          


          B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1 
          


          C. 在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為13.13 KJ
          


          D．若將平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)
          


           
          

			
          
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          反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下反應(yīng)的速率分別為：
          ①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1，
          ②v(B)=0.01 mol·L-1·s-1，
          ③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1，
          ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_____________。(填序號(hào))
          

			
          
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          濃度為0.5 mol·L-1的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.40  mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于(    )
          A.1                B.2                   C.3                    D.4
          

			
          
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