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				合成氨的反應(yīng)原理:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)298K時(shí).△H==92.2kJ·mol-1  特點(diǎn):合成氨是一個(gè)氣體體積縮小的放熱的可逆反應(yīng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．采用較高壓強(qiáng)（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
          C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
          （2）如下圖所示，將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．
          反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.5
          0.5
          ．

          （3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
          ①兩種溶液相比較，
          B
          B
          中水的電離程度大．（填序號(hào)，下同）
          ②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，
          A
          A
          消耗的鹽酸多．
          ③加水稀釋兩種溶液至pH為10，
          A
          A
          加入的水的體積大．
          

			
          
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          已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ·mol－1。
            
             （1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                      ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
            
             （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是        
            
                                                                                 。
            
             （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
            
          A．降低溫度       B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
            
          D．升高溫度       E．原料氣不斷循環(huán)      F．及時(shí)移出氨
            
             （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________         ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
            
          

			
          
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          已知 ：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ·mol－1。
             （1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
             （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                                。
            （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
          A．降低溫度       B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
          D．升高溫度       E．原料氣不斷循環(huán)      F．及時(shí)移出氨
            （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________         ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
           
          

			
          
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          已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
          （1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                                。
          （3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
          A．降低溫度B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
          D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時(shí)移出氨
          （4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________        ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          
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          已知 ：N2(g)+3H2(g)
 2NH3(g)    ΔH＝－92 kJ·mol－1。
          


             （1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     
，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          


             （2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

          


                                                                               
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（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
          


          A．降低溫度       B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
          


          D．升高溫度       E．原料氣不斷循環(huán)      F．及時(shí)移出氨
          


            
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________         ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


          


           
          

			
          
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