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某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃

MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O

（鐵浸出后，過量的SO₂ 會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）

② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。

③ 再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃ ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

回答：

（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆ 的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS₂O₆ 的生成，“浸錳”的適宜溫度是           。

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是       。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是         ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為          。

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH₄HCO₃ 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃
MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂ 會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。
③ 再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃ ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆ 的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是          。

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是      。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是        ，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為         。
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。設(shè)在容積為2．0 L的密閉容器中充入0．80 mol N₂（g）和1．60 mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20％。

（1） 該條件下反應(yīng)2NH₃（g）N₂（g）+ 3H₂（g）的平衡常數(shù)為　　　　　 。

（2）相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mo1 H₂（g），達(dá)到平衡時，測得容器中NH₃為0．8 mol，H₂為2．0 mol，則　　　　　 。

（3）工業(yè)上可利用CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H₂。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

　　　　　 圖1（水碳比為3）　　 　　　圖2（水碳比為3）　　　　　　 圖3（800℃）

①降低反應(yīng)的水碳比平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;

升高溫度，平衡向____________方向移動（選正反應(yīng)或逆反應(yīng)）。

②圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；

圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時的甲烷含量_______（選填高、低或不變），