焓變和熵變對反應方向的共同影響--“四象限法判斷化學反應的方向. 在二維平面內(nèi)建立坐標系.第Ⅰ象限的符號為“+.+ .第Ⅱ象限的符號為“+.- .第Ⅲ象限的符號為“-.- .第Ⅳ象限的符號為“-.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

焓變和熵變對反應方向的共同影響--“四象限法判斷化學反應的方向. 在二維平面內(nèi)建立坐標系.第Ⅰ象限的符號為“+.+ .第Ⅱ象限的符號為“+.- .第Ⅲ象限的符號為“-.- .第Ⅳ象限的符號為“-.+ .借肋于數(shù)學坐標系四個象限的符號.聯(lián)系焓變與熵變對反應方向的共同影響.可以從熱力學的角度快速判斷化學反應的方向. 在溫度.壓強一定的條件下.化學反應的方向的判據(jù)為: △H-T△S＜0 反應能自發(fā)進行 △H-T△S==0反應達到平衡狀態(tài) △H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行反應放熱和熵增加都有利于反應自發(fā)進行.該判據(jù)指出的是化學反應自發(fā)進行的趨勢. 典型例題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對反應方向起決定作用的因素的判斷不正確的是

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A.有時焓變對反應方向起決定性作用
B.有時熵變對反應方向起決定性作用
C.焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素
D.任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定作用

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對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是（）

A．有時焓變對反應的方向起決定作用

B．有時熵變對反應的方向起決定作用

C．焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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下列說法中正確的是( )