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				熵:描述體系滋亂度的物理理 單位:J.mol-1 .k-1 符號S  影響熵的因素:①同一條件下.不同物質(zhì)熵不同②同一物質(zhì).聚集狀態(tài)不同熵不同S  反應(yīng)的熵變(△S):△S=S反應(yīng)產(chǎn)物-S反應(yīng)物    T.P一定.反應(yīng)焓變和熵變共同影響反應(yīng)方向.反應(yīng)方向判據(jù):△H-T△S<0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行    第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法中，正確的是
          

          [     ]
          A．通常情況下，放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行
          B．熵是描述體系混亂度的一個物理量，化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的熵變有增有減，熵變增加，則反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，熵變減小，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
          C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)（△H-T△S）＞0時，反應(yīng)非自發(fā)
          D．通常 ，既可向正方向進(jìn)行，又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，一定是可逆反應(yīng) 
          

			
          
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          對于一個由大量粒子組成的體系，人們用______來描述體系的混亂度。如固體的溶解、水的汽化，都是體系的混亂度________（填“增大”、“減小”或“不變”）的過程。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵______（填“相同”或“不同”）。對于同一物質(zhì)的熵來說，S（g）_______S（l）_______S（s）（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          
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          合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          溫 度（℃）
          
            		
  
  
          360
          
            		
  
  
          440
          
            		
  
  
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          K值
          
            		
  
  
          0.036
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          0.0038
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
          


          ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。
          


          ③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）
          


          a．增大壓強(qiáng)             
b．使用合適的催化劑
          


          c．升高溫度             
d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          


          （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)
+ H2O (g)CO(g)
+ 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
          


          


          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          ②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) +
H2O(g)CO2
(g) + H2(g) 獲取。
          


          ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
          


          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
          


          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
          


          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          


          c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          


          d．混合氣中n(CO) : n(H2O)
: n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
          


           
          

			
          
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          合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          溫 度（℃）
          
            		
  
  
          360 
          
            		
  
  
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          K值
          
            		
  
  
          0.036
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          0.0038
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式         
。
          


          ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是         
。
          


          ③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         
。（填序號）
          


          a．增大壓強(qiáng)             
b．使用合適的催化劑
          


          c．升高溫度             
d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          


          （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O
(g)CO(g)+3H2(g)
獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣
          


          中的  恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
          


          


          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         
P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          


          ②該反應(yīng)為         
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2
(g)+H2(g) 獲取。
          


          ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度
          


          為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         
。
          


          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說
          


          明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。
          


          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
          


          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          


          c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          


          d．混合氣中n (CO) : n (H2O)
: n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6
          


           
          

			
          
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          合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          溫 度（℃）
          
            		
  
  
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          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是                               
。
          


           ②  理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         
。（填序號）
          


          a．增大壓強(qiáng)             
b．使用合適的催化劑
          


          c．升高溫度             
d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          


          （2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)
+ H2O (g)CO(g)
+ 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
          


          


          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1         
P2（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ②該反應(yīng)為         
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) +
H2O(g)CO2
(g) + H2(g) 獲取。
          


          ①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為         
。
          


          ②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         
（填序號）。
          


          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
          


          b．混合氣體的密度不隨時間改變
          


          c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          


          d．混合氣中n (CO) : n (H2O)
: n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 :
6
          


           
          

			
          
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