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				(五)凈化方法:用飽和食鹽水除去HCl.再用濃H2SO4除去水蒸氣.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：
          ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
          ②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
          ③將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
          ④將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出．
          根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
          （1）A溶液中存在的化學平衡為
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          ；A與D溶液混合發(fā)生反應的離子方程式為
          3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
          3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
          ．
          （2）C溶液中溶質(zhì)的化學式為
          BaCl2
          BaCl2
          ；F溶液中溶質(zhì)的化學式為
          AgNO3
          AgNO3
          ．
          （3）不能確定的溶液是（寫出溶液標號與可能相應溶質(zhì)的化學式）
          B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
          B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
          ，進一步鑒別的方法是
          用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；
          取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．
          用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液；
          取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．
          ．
          

			
          
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          甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
          反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
          反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
          （1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
          ．
          （2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．
          ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
          0.03 mol?L-1?min-1
          0.03 mol?L-1?min-1
          ．
          ②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
          2.25×10-2
          2.25×10-2
          ．
          ③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
          A D
          A D
          ．（填字母）
          A．CO的含量保持不變                   
          B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變       
          D．3V正（CH4）=V逆（H2）
          （3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
          C
          C

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
          D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
          該反應是一個熵增的反應
          該反應是一個熵增的反應
          ．
          （5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
          ①寫出陽極電極反應式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ．
          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
          ．
          ③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          
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          （2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
          ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
          ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
          （l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
          CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
          CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
          ．
          （2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．

          ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min
          ；
          ②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5（mol/L）2
          7.2×10-5（mol/L）2
          ．
          （3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
          1
          2
          ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          （填字母序號）．
          A．c（H2）減小               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時
          c(H2)
          c(CH3OH)
          減小      E．平衡常數(shù)K增大
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：
          反應是熵增加的反應
          反應是熵增加的反應
          ．
          ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          ．
          （5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
          ①寫出陽極電極反應式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ；
          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
          ．
          

			
          
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          （11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理。
          


          ⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          


          ①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
          


                                                                              。
          


          ②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反
          


          應的離子方程式是_________                        。             
          


          ⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。 
          


          ①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            
          


                      。
          


          ②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
          


                                             。
          


          


          ③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)）， 若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。
          


           
          

			
          
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          （10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
            (1)下列關于C02的用途不正確的是   （填序號）。
            A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
            B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
            C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點
            D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
            E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
            (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：C02(g)+
            3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，測得C02和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)=        。
          ②該反應的平衡常數(shù)為                。
          (3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：                          
          (4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                           
           
          

			
          
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