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				1．制備除掌握常見氣體和典型有機(jī)物的制備方法外.做其它綜合制備題時(shí).思路往往是逆向的.幾種常見氣體的反應(yīng)原理見下表 1O2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題．
          （1）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2．
          途徑Ⅰ：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制�。�
          途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制�。�
          如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的
          途徑I
          途徑I
          （填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”）更合理，你的理由是
          制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少
          制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少
          （答出一點(diǎn)就可）．
          （2）如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置．
          已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          裝置B、C、D的作用分別是：
          B
          向上排空氣收集氯氣
          向上排空氣收集氯氣
          ；
          C
          安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中
          安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中
          ；
          D
          吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境
          吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境
          ．
          （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
          通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問題：
          ①若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：
          品紅溶液紅色褪色
          品紅溶液紅色褪色
          ，說(shuō)明二氧化硫具有
          漂白性
          漂白性
          性．
          ②若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：
          溶液紫色先變紅，后褪色
          溶液紫色先變紅，后褪色
          ，原因是
          氯氣與水反應(yīng)生成的酸使紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去
          氯氣與水反應(yīng)生成的酸使紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去
          ．
          ③若同時(shí)打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為
          溶液由紫色變?yōu)榧t色
          溶液由紫色變?yōu)榧t色
          ，與②現(xiàn)象不同的原因是
          Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
          Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
          （書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）．
          

			
          
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          用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。 
          

          回答下列問題：
          (1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
          (2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________________。
          (3)制取結(jié)束時(shí)，裝置丙中的液體含有的微粒是________________（用微粒符號(hào)表示）；
          (4)測(cè)定飽和氯水的pH方法是____。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是____________________。 
          (5)飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。如圖所示： 
          

          Ⅰ在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。
          Ⅱ過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。
          Ⅲ為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。
          ①能用飽和氯水與石灰石反應(yīng)制備較濃HClO溶液的原因是____。
          ②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO和極少量的氯氣外，還含有_____________（寫化學(xué)式）。
          ③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________。 
          

			
          
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          （2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
          （1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為
          Si3N4
          Si3N4
          ，其晶體屬于
          原子
          原子
          晶體；
          （2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
          ；
          （3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          ；
          （4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH
          減小
          減小
           （增大、不變、減�。�
          （5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了
          110
          ，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
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          A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
           
          ，其分子屬于
           
          （填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ，W的空間構(gòu)型為
           
          ．
          （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC2氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L-1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
           
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          A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
          （2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應(yīng)生成Y（Y為液態(tài)），放出142.9KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
          （3）C與F形成的常見化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，  R、S、T三者的沸點(diǎn)從高到低排列為___________________________（寫化學(xué)式）。
          （4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學(xué)家合成出了B元素形成的B電子式，則n值為___  。
          （5）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知M、N均為碳電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          （6）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol·L—1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          
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