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        1. 物質(zhì)變化的反應(yīng)式 (1) 化學(xué)方程式:以分子式表示化學(xué)反應(yīng)的式子. 原則:要遵循客觀存在的事實,要遵循質(zhì)量守恒定律. 含義: ①表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物 ②表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的微粒數(shù)之比 ③表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比 ④若各物質(zhì)為氣態(tài)時.還表示反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的體積比. 注意:I.表明反應(yīng)所需的條件, II.一般化學(xué)反應(yīng)用“= 表示.若是可逆反應(yīng)則用“≒ 表示.如水解.弱電質(zhì)的電離等.若是有機物參加的反應(yīng)則用“→ 表示. III.化學(xué)方程式配平的方法有如下幾種: ① 觀察法②奇數(shù)配偶數(shù)法③最小公倍數(shù)④氧化還原反應(yīng)可用化合價升降法 (詳見氧化還原方程式的配平). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水,化學(xué)方程式為:________

          (2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑,常用于城市自來水殺毒.根據(jù)水解原理你認為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________

          (3)氯酸是一種強酸,當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分數(shù)超過40%時,它會迅速分解,產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸,同時放出a,b兩種氣體,其中a能使余燼的木條復(fù)燃;b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{;而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8.根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

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          物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強酸,請回答下列問題:
          (1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:
          ①A、C的化學(xué)式分別是:A
          N2
          N2
          ;C
          NO2
          NO2

          ②將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO

          (2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物,則回答:
          ①A的化學(xué)式是:A
          H2S
          H2S

          ②B生成C的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2
           催化劑 
          .
          2SO3
          2SO2+O2
           催化劑 
          .
          2SO3

          ③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ,該反應(yīng)中D起到的作用是
          氧化劑作用
          氧化劑作用

          (3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:
          ①D的化學(xué)式是
          H2SO4
          H2SO4
          ;
          ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積
          小于
          小于
          22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因為
          隨反應(yīng)的進行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng),所以硫酸不能反應(yīng)完全,生成的二氧化硫小于22.4升.
          隨反應(yīng)的進行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng),所以硫酸不能反應(yīng)完全,生成的二氧化硫小于22.4升.

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          化學(xué)學(xué)習(xí)中,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗,請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容,并按要求完成填空
          (1)實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
          變藍
          變藍
          ,
          無明顯現(xiàn)象
          無明顯現(xiàn)象
          有白色膠狀沉淀
          有白色膠狀沉淀
          變白
          變白
          ,
          實驗編號 ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì)
          1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
          2 酚酞溶液 濃硫酸
          3 氯化鋁溶液 濃氨水
          4 濕潤的紅紙 飽和氯水
          (2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶內(nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有
          NaNO3、NaNO2
          NaNO3、NaNO2
          (填寫化學(xué)式)
          (3)濃氨水通?梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究,回答下列問題.

          ①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是
          ①③
          ①③
          (填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
          氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
          氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
          .收集干燥的NH3,收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號)
          ,理由是
          導(dǎo)管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          導(dǎo)管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

          ②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

          (4)圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
          使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應(yīng)
          使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應(yīng)
          ,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
          (Ⅱ)(Ⅲ)
          (Ⅱ)(Ⅲ)
          (填裝置序號)
          對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設(shè):
          假設(shè)①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫.
          假設(shè)②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
          假設(shè)③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
          為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:
          ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
          ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
          ③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
          ④立即加塞,用力振蕩,產(chǎn)生渾濁,且氣泡的量大大減少.
          (5)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓

          (6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是
          取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀
          取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

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          化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來,叫反應(yīng)熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等.
          (1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,測量儀器叫做
          量熱計
          量熱計

          (2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
          △H4、△H5
          △H4、△H5
          (填序號);表示中和熱的是
          △H6
          △H6
          (填“△H1、△H2、或△H3”等).
          A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1
          B.C(s)+
          1
          2
          O2(g)═CO(g);△H2
          C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3
          D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
          E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
          F.NaOH(ag)+HCl(ag)═NaCl(ag)+H2O(l);△H6
          G.2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l);△H7
          (3)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱a kJ,下列熱化學(xué)方程式正確是
          C
          C

          A.C2H6(g)+
          7
          2
          O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H1=+2a kJ/mol
          B.C2H6(g)+
          7
          2
          O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H2=-2a kJ/mol
          C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l);△H3=-4a kJ/mol
          D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g);△H4=-2a kJ/mol
          (4)充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出能量為
          2590.4kJ
          2590.4kJ

          (5)進一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān).鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量.下表是鍵能數(shù)據(jù):
          化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
          鍵能(kJ/mol) 197 360 499 X
          已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol,則X=
          433.75
          433.75

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          化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境.

          (1)操作①的名稱是
          過濾
          過濾

          (2)操作②反應(yīng)時還需加入少量硫酸,操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是
          溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,有少量氣泡出現(xiàn)
          溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,有少量氣泡出現(xiàn)

          (3)操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O

          (4)簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的實驗方案
          在沉淀中加入稀硫酸,攪拌,至不再有氣泡產(chǎn)生,過濾,洗滌固體并干燥得銅.濾液加熱濃縮后冷卻結(jié)晶,過濾,干燥得綠礬.
          在沉淀中加入稀硫酸,攪拌,至不再有氣泡產(chǎn)生,過濾,洗滌固體并干燥得銅.濾液加熱濃縮后冷卻結(jié)晶,過濾,干燥得綠礬.

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