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				答案:(1)略.由表中數(shù)據(jù)分析可知第一份.第二份樣品進行實驗時H2SO4足量.從而求算得出n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
          下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          （1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應速率（用CH3OH表達）
          0.15
          0.15
          mol/（L?min）．
          （2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
          向正反應方向
          向正反應方向
          移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填編號）．
          a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
          c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
          （4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是
          bd
          bd
          （填編號）．
          a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
          c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇．
          ①2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時，K=2.95×1011
          ②2CO（g）+4H2（g）
          催化劑
          CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022
          （1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
           
          ．以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
           
          （寫出一條即可）．
          （3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
精英家教網(wǎng)
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2
60
43
28
15
          

          
3
83
62
37
22
          對于反應①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值
           
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
           
          （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
           
          （填“有利”或“不利”），此時H2的轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          （4）在如圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響，并標明橫坐標、縱坐標的含義．
          

			
          
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          （2010?杭州二模）現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na2O2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水）．

          ①若實驗要求裝置盡可能簡單，應選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）
          ⑤①④
          ⑤①④
          ．
          ②所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管略）．
          （G）接（A）（B）接（F）
          （G）接（A）（B）接（F）
          ．
          ③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為
          39%
          39%
          ．
          （2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的標準鹽酸滴定．
          ①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
          D
          D
          ，取溶液所用儀器的名稱是
          移液管
          移液管
          ．
          ②滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          


          

第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
          

          
消耗標準鹽酸的體積（mL）
24.98
25.00
     25.02
          由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na2O2純度為
          78%
          78%
          ．
          （3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大．
          ①你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠
          第二種方法
          第二種方法
          ？
          ②產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是
          過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出
          過氧化鈉和水反應一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出
          ．
          ③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法
          反應前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
          反應前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
          ．
          

			
          
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           現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00 g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na2O2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          


          （1）第一種方法：取第一份試樣，從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、MnO2固體、6 mol·L-1鹽酸和蒸餾水).
          


          


          ①若實驗要求裝置盡可能簡單，應選用上圖中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)                  。
          


          ②所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管略).       
                。
          


              ③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140 mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為                    。
          


          （2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的標準鹽酸滴定。
          


          ① 取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖               ，
          


          取溶液所用儀器的名稱是                   。
          


          ② 滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          第一次滴定
          
            		
  
  
          第二次滴定
          
            		
  
  
          第三次滴定
          
            		
 
          
 
          
  
  
          消耗標準鹽酸的體積（mL）
          
            		
  
  
          24.98
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
              
  25.02
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na2O2純度為    
                          。
          


          （3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大。
          


          ① 你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠                         ？
          


          ② 產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是      
                           。
          


          ③ 在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法            
                                         。
          


           
          

			
          
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           現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00 g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na2O2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          （1）第一種方法：取第一份試樣，從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體、MnO2固體、6 mol·L-1鹽酸和蒸餾水).
          ①若實驗要求裝置盡可能簡單，應選用上圖中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)                  。
          ②所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管略).                       。
              ③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140 mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為                    。
          （2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的標準鹽酸滴定。
          ① 取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖               ，
          取溶液所用儀器的名稱是                   。
          ② 滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：
           
              
           
                      		    
          第一次滴定
                      		    
          第二次滴定
                      		    
          第三次滴定
                      		 
           
              
          消耗標準鹽酸的體積（mL）
                      		    
          24.98
                      		    
          25.00
                      		    
                25.02
                      		 
          由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na2O2純度為                              。
          （3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大。
          ① 你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠                         ？
          ② 產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是                                 。
          ③ 在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法                                                     。
           
          

			
          
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