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				分析:(1)本題是用計(jì)算推理方法確定混合烴的組成.1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO2.由題意推斷.該混合烴只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴組成.它們可能有四種組合.根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO2的體積可能有四種組合.根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO2的體積可確定A和B的體積比.例如:若A為C4H10.B為C2H4.設(shè)1升混合氣中含C4H10為x L.含C2H4為(1-x)L.它們充分燃燒后分別得到4x升CO2和2(1-x)L CO2.根據(jù)1升混合氣燃燒后得到3.6LCO2.可得4x+2(1-x)=3.6			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。
          


          


          試回答下列問題：
          


          （1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_____________       
。
          


          （2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。
          


          （3）燃燒管中CuO的作用是_______________。[來(lái)源:]
          


          （4）若準(zhǔn)確稱取0.48 g樣品，經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該有機(jī)物是否含氧元素  ？  ______填（有、無(wú)）該有機(jī)物的分子式為_______
          


           
          

			
          
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          （10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。
          試回答下列問題：
          （1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_____________       。
          （2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。
          （3）燃燒管中CuO的作用是_______________。
          （4）若準(zhǔn)確稱取0.48 g樣品，經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該有機(jī)物是否含氧元素  ？  ______填（有、無(wú)）該有機(jī)物的分子式為_______
           
          

			
          
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          （1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
          ；圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c （NaOH）=
          a(V2-V1)
          V
          a(V2-V1)
          V
          ；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)
          偏高
          偏高
          （偏高、偏低）．
          （2）圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
          曲線a是用
          NaOH
          NaOH
          溶液滴定
          HCl
          HCl
          溶液；曲線b是用
          HCl
          HCl
          溶液滴定
          NaOH
          NaOH
          溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.1
          0.1
          mol/L．
          

			
          
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          Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是
          C
          C
          （填序號(hào)）．
          A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
          B．用量筒量取12.36mL鹽酸
          C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
          D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
          E．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
          Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次
          ．
          （2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
          a(V2-V1)
          V
          a(V2-V1)
          V
          mol/L．

          （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度
          偏大
          偏大
          ．（選“偏大”“偏小”“不變”）
          III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
          曲線a是用
          NaOH
          NaOH
          溶液滴定
          HCl
          HCl
          溶液；曲線b是用
          HCl
          HCl
          溶液滴定
          NaOH
          NaOH
          溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為
          （15，7）
          （15，7）
          ；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.1
          0.1
          mol/L．
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
           
          ；
          （3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測(cè)定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
           
          （填寫編號(hào)）．
          A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
          B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          請(qǐng)你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
           
          [要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說(shuō)出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
          （4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
           
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