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				(2)為了使該混合烴對氧氣的密度≥1.05g/cm3.且在上述條件下完全燃燒產(chǎn)生氣體增加的物質的量≤0.3mol.通過計算.討論兩種烴的物質的量之比應滿足什么條件.    分析:    (1)取單烯烴混合物為42g時.其物質的量>1mol.           ∴混合烴的平均分子量≤42           ∴該混合烴的組成C2H4和C3H6			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列關于該混合烴說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單炔烴組成．在同溫同壓下，該混合氣體對H2的相對密度為13．在標準狀況下，將13.44L該混合氣體通入足量溴水中，溴水質量增加10.0g．試通過計算進行填空：
          （1）該混合氣體中氣態(tài)烷烴的分子式為
          CH4
          CH4
          ．
          （2）標準狀況下，13.44L該混合氣體的質量為
          15.6
          15.6
          g，其中氣態(tài)烷烴的質量為
          5.6
          5.6
          g．
          （3）該混合氣體中單炔烴的結構簡式為
          CH≡C-CH3
          CH≡C-CH3
          ．
          

			
          
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          通常狀況下，甲烷與另一種氣態(tài)烴混合氣體2 L完全燃燒，需相同狀況下氧氣8.5 L，又知該混合氣體對H2的相對密度為18.5，則另一種氣態(tài)烴是(    ) 
          A.C3H6                B.C4H6                 C.C4H10             D.C5H10
          

			
          
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          某燃料電池以熔融的Na2CO3（其中不含O2-和）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的電極反應為：正極：26CO2+13O2+52e-====26；負極：2C4H10+26-52e-====34CO2+10H2O 
          （1）寫出該燃料電池總的化學反應方程式___________________________________。
          （2）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，為此，必須在正極通入的空氣中加入一種物質，其加入的物質是（寫化學式）________________；它從哪里來？從___________來。
          

			
          
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          將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合氣體。已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96 L(標準狀況)；金屬R的原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少4個。測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半。通過計算，求出該鹽的化學式。 
           
          

			
          
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