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				若0.84L O2全部由A筒中來.則A中除O2外.另一種氣體的體積為1.40-0.84=0.56L.根據(jù)B管增重1.40g.該氣體的mol爾質(zhì)量為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
          

          


          
陽離子
K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
          

          
陰離子
OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
          （1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
          ①B的化學式為
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ；
          ②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為
          H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+NH3↑+2H2O
          H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
            △  
          .
           
          BaSO4↓+NH3↑+2H2O

          （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則①A為
          FeI2
          FeI2
          ；B為
          NaNO3
          NaNO3
          ；
          ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
          僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
          僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
          Ⅱ
          I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
          I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
          ；
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因
          取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
          取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
          ；
          ④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應式為
          NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
          NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
          ；（a、b均為石墨電極）b極
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
          0.6mol
          0.6mol
          ．
          

			
          
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          設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
          ①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
          ②標準狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
          ③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
          ④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．
          

			
          
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          原兒茶酸乙酯是一種食品添加劑，可用于油脂，奶油的防氧化．它的分子模型如圖1所示（圖中球之間的連線代表化學鍵-單鍵或雙鍵）
          （1）根據(jù)模型圖寫出原兒茶酸乙酯的分子式：
          C8H10O4
          C8H10O4

          （2）根據(jù)原兒茶酸乙酯的結(jié)構(gòu)，你認為他可用于油脂，奶油的防氧化，主要是因為其分子結(jié)構(gòu)中含有
          酚羥基
          酚羥基
          （填官能團的名稱）
          （3）原兒茶酸乙酯經(jīng)水解，分離，提純，可以得到純凈的乙醇和原兒茶酸．已知酸性強弱順序為：原兒茶酸＞碳酸，試寫出原兒茶酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式：

          （4）同時符合下列4個要求的原兒茶酸的同分異構(gòu)體共由
          2
          2
          種
          ①含有苯環(huán)
          ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應
          ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與3molNaOH發(fā)生反應
          ④苯環(huán)上的氫原子只有一種化學環(huán)境
          （5）從（4）確定的同分異構(gòu)體任選一種，指定為下列框圖2中的A．完成下列問題：
          ①若0.3molA與足量溴水充分反應，則耗Br2
          0.9
          0.9
          mol
          ②寫出B+E-F化學方程式：
          ．
          

			
          
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          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應的催化劑是        （寫化學式）
          （2）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。

          （3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
          A．升高溫度          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

          試填寫下列空格：
          A容器達到平衡時所需的時間比B容器__  _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。
          

			
          
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          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：
          SO2+V2O5SO3+V2O4
          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          該反應的催化劑是         （寫化學式）
               （2）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。
          （3）550 ℃時，將2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
          A．升高溫度                                                       B．充入He(g)，使體系總壓強增大
          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
          試填寫下列空格：
          A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。
           
          

			
          
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